Question

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝－131.3 kJ·mol^－1

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－283 kJ·mol^－1

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－517.6 kJ·mol^－1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有_________________________________________，

不正确的理由分别是____________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)上述反应中，表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________；

表示中和热的热化学方程式有______________。

Answer 1

案　(1)①②③

①中CaO没标状态，ΔH＝177.7 kJ·mol^－1；

②中H₂O的状态应为“g”；

③中除H₂O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”

(2)C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

(3)④⑤　⑥

解析　(2)④－⑤得：C(s)＋O₂(g)===CO(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1－(－283 kJ·mol^－1)＝－110.5 kJ·mol^－1。

(3)标准燃烧热是指在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热，故④⑤正确；⑦表示的不是1 mol H₂的燃烧。中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成 1 mol H₂O(l)时的反应热，故⑥正确；③不正确，除H₂O外其他物质的状态不是“l”而是“aq”。