Question

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____(填字母)。

a．c(H₂)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H₂)/c(CH₃OH)减小

Answer 1

答案　(1)　减小

(2) mol·L^－1·min^－1　(3)cd　(4)cd

解析　(1)根据所给图像判断，500 ℃时CH₃OH的量比300 ℃时CH₃OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。

(2)由于v(CH₃OH)∶v(H₂)＝1∶2，因此可先求出v(CH₃OH)，再推算出v(H₂)。

(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。

(4)体积压缩后，v_正、v_逆均增大，但v_正增加的比v_逆多，平衡右移，CH₃OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH₃OH)比c(H₂)增大的多，所以c(H₂)/c(CH₃OH)减小。