题目内容
20．下列物质的除杂实验中，所选用的试剂、方法及反应类型均正确的是（ ）| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂、方法 | 反应类型 |
| A | CaCO3（CaO） | 高温 | 分解反应 |
| B | Fe（Fe2O3） | 足量CO | 置换反应 |
| C | CO2（CO） | 足量O2 | 化合反应 |
| D | CaCl2溶液（HCl） | 足量CaCO3 | 复分解反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、足量CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；但反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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10．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是（ ）
| 选项 | 需区别的物质 | 选择的试剂或方法 |
| A | 二氧化硫和氧气 | 闻气味 |
| B | 过氧化氢溶液和水 | 二氧化锰 |
| C | 氮气和二氧化碳 | 将燃着的木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 |
| D | 铁和铜 | 看颜色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列做法中，能对人体造成危害的是（ ）
| A． | 大量出汗后，饮用淡食盐水 | B． | 用甲醛浸泡食品 | ||
| C． | 用小苏打制作发酵粉 | D． | 用食醋熏蒸，进行室内消毒 |
12．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
| n（H+）与n（OH-）的相对大小 | 溶液的酸碱性 |
| n（H+）＞n（OH-） | 酸性 |
| n（H+）=n（OH-） | 中性 |
| n（H+）＜n（OH-） | 碱性 |
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，再往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
6．学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成．
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．
【交流讨论】（1）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律．
【实验与结论】
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液呈（4）酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳．
【交流讨论】（1）大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律．
【实验与结论】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 | （2）带火星的木条没有复燃 | 猜想一不成立 |
| ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 | 该气体能燃烧，且玻璃片上有 （3）水雾出现 | 猜想二成立 |
