取一小片铝片于试管中，加入0.5mol?L-1的硫酸2ml
55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡速率加快，最后片铝消失。
3
取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液
3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体。
4
取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液
一直没有明显的变化
取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol?L-1的盐酸2ml
30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失。
2
Ⅰ、某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题：
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是： 。
（2）阳极的电极反应式为： 。
（3）下列有关说法正确的是 （填序号）。
A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H+ 向阳极移动，SO42－向阴极移动
C．电解过程中溶液的PH基本不变
D．电解时，铝片为阳极，被氧化
Ⅱ、另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：
实验编号
实验过程
实验现象
1
24、（12分）铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是___________
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是___________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
23、（11分）过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3?3H2O2 + Q （Q>0）
则100ml滤液中Cu2+ 的浓度为 mol?L-1 ，Fe2+的浓度为 mol?L-1。
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号
反应
平衡常数
Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
Au3+ + 4Cl― = AuCl4―
>>1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
22.（11分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 （选填：变大、不变、变小）；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
24.98
（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
