一.选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1．B解析：由于H₂在O₂中燃烧是放热反应，因此水的分解反应一定是吸热反应。

2．C解析：由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO₂，可排除A、D两选项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO₂两气体，排除B选项。

3．D解析：本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等，这是《考试大纲》规定应“理解”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解答过程为：在反应物浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越高，化学反应速率愈大。

4．A解析：CH₃COONa溶液中存在CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^－的水解平衡，加入的NH₄NO₃和FeCl₂显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH₃COO^-浓度减小；加入的Na₂SO₃水解显碱性，对其平衡有抑制，故CH₃COO^- 浓度增大。

5、A解析：原电池反应必须是自发的氧化还原反应。A选项中的反应不是氧化还原反应。

6、D解析：足量Cl₂通入溴化亚铁溶液中，Cl₂不但氧化Fe²⁺，还能氧化Br^－，故A错误；B项中电荷不守恒；C项不符合反应事实，Cu²⁺将Fe氧化为Fe²⁺。

7、D解析：由图可知4mol单质Y和足量盐酸反应产生134.4L（6mol）气体，可知Y能形成+3价的金属阳离子。同理可知单质X可形成+1价的金属阳离子，这样可排除A和B。由图可知由X和Y构成的1mol合金跟足量盐酸反应可产生1mol气体，可知金属X和金属Y是按物质的量之比1:1构成的合金。

8、C解析：由题给图示可知三聚氰胺的分子式为C₃N₆H₆，一是分子中含有氮原子不可能为烃。

9、B解析：植物油是碳氢氧化合物，故A错；乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应，B对 ；乙烯和苯在工业上都不能通过石油分馏得到，所以C错；含5个碳原子的环状烷就烃含5个C－C单键，故D错。

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

10、D解析：由图示可知随Cl₂、FeI₂的物质的量比增加，当Cl₂、FeI₂比值小于1仅发生的反应为2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，当Cl₂、FeI₂比值在1和1.5之间时，2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-完全反应，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-部分反应，当Cl₂、FeI₂比值在1.5和6.5之间时，仅发生反应I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl。由于碘酸和盐酸均为强酸，最终溶液呈强酸性溶液的pH减小。

11、B解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe²⁺就有还原性，汞在常温下为液态。

12、AC解析：¹⁸O为8质子10中子原子，故1 mol ¹⁸O₂所含质子数为16 mol，即16N_A;10 g Ne为1 mol,故其原子数应为N_A；在与NaOH充分反应后转化为NaO₂,即1 mol Al可失去3 mol电子，故0.5 mol Al可失去的电子数为1.5N_A;在标准状况下SO₃为固体，11.2 L SO₃的物质的量远大于0.5 mol。

13、D解析：本题易误选B，c元素为硅，硅形成的化合物与碳相似，除了同学们熟悉的甲硅烷（SiH₄）外，还有一系列不稳定的化合物硅烷（Si_nH_2n+2）等。

14、BD解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。这里的燃料电池电极反应为：负极：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O正极：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－由此可见A、C正确。由正极的电极反应可知，O₂~4e^－，所以5.6 L O₂消耗时可向外提供电量为：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19=9.6×10⁴ C故B选项不正确。从原电池总反应可知放电一段时间后，由于KOH→K₂CO₃，故溶液的碱性减弱，pH下降，故D选项不正确。

15、AB解析：本题考查了等效平衡和平和平衡移动原理，侧重于考查分析解决问题的能力。当加入2molC时，将它全部转化为反应物时，得到A、B的物质的量之比为2：1，这样相当于少加了B，则A的转化率减小，体积分数增大，A正确；因氦不参加反应，所以当加入2mol A、1mol B和1molHe时，相当于只加了2molA和1molB，同A，B正确；同样分析出C、D均不正确。

16、CD解析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，故c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)，选项C正确。依据物料平衡得c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L，所以选项D正确，选项B不正确。根据电荷守恒得c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+2c(C₂O₄^2-)，所以选项A不正确。综合上述，C、D正确。

17、AC分析：HCl溶于水完全电离，而CH₃COOH溶于水存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水该平衡向右移动，H^＋物质的量增大，需加更多的水才能与盐酸c(H^＋)相同；加CH₃COONa时，c(CH₃COO^－)增大，上述平衡向左移动。c(H^＋)降低，pH变大，而盐酸加NaCl后pH基本不变。故A、C符合题意。B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性，D只说明c(H^＋)相同，速率相同，与醋酸是否完全电离均无关，故B、D不符合题意。

18、C解析：本题考查对转化率概念的理解与运用。由转化率求产物的量，要注意到反应所需的酸也来源于醇，因此，在计算醇转化为酯的总转化率时是要考虑醇的上述消耗。设有xmol乙醇，则可产生xamol乙醛，进而产生xabmol乙酸，另取xabmol乙醇与xabmol乙酸转化为酯，同时xabmol乙酸中也有xabcmol转化为酯，从源头上说，这些酸也是醇一步步氧化得来的。故当有（x+xab）mol乙醇转化为乙酸乙酯时，共有2xabc乙醇发生了转化，转化率应为=。

三、本题包括3小题，共34分）

19、（11分）（1）CO₃^2－+ H₂OHCO₃^－+OH^－（2分）（配平、化学式错得0分，写等号扣1分）（2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）（1分）（3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全 （2分，两个方面各占1分）（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O（2分，化学式错得0分，配平错扣1分）（5）6.6（2分，多写单位g不扣分）（6）循环使用（2分，具体说出如何循环使用同样得分，意思相近表达欠清晰扣1分）

20、（11分）（1）假设2：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-（2分）假设3、溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-（2和3顺序不限。）（2分）

（2）①用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的1mol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中（2分）；产生白色沉淀。②往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2-而无CO₃^2-。③往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡，说明原溶液中含有HCO₃^-。（除标明分数的以外，每空各1分。）

21、（12分）（1）11．76~11．78均得分（1分）（2）Na₂CO₃ 和NaHCO₃ （2分）因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V₁<（V₂-V₁）或计算说明 （2分）（3）以防滴定过快使Na₂CO₃直接生成H₂CO₃   （2分）（4）碱样的总碱量为：n(Na₂O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10^-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20=0.0025mol （3分）（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点（2分）

四、（本题包括3小题，共34分）

22、（11分）步骤一：正 （1分）。 Cu²⁺+2e ＝ Cu （1分）；变小（1分） 3Ag + 4H⁺ + NO₃^―＝3Ag⁺ + NO ↑+ 2H₂O（2分） 浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺ 离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^―离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中。（2分）0.5 （2分）， 0.1（2分）23、（11分）（1）强氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全对给3分，选有d不给分）（3）降低2 Na₂CO₃?3H₂O₂的溶解度（1分），析出更多晶体（1分）（4）催化双氧水的分解（1分）（5）温度高时双氧水易分解（1分），温度低时反应缓慢（1分）（6）晶体的洗涤（2分）

24、（12分）Ⅰ（1）洗去铝表面的油污（2分）， A l₂O₃+2OH^―+3H₂O＝2Al(OH)₄^―或A l₂O₃+2OH^―＝2AlO₂^―+H₂O（2分）（2）2 A l +3 H₂O―6e^― = A l₂O₃+6H⁺（2分） (3)ACD（2分，少答一个扣1分）Ⅱ 排除氢离子浓度不同对反应的影响，探究氯离子和硫酸根离子对反应的影响。（2分） 氯离子对氧化铝膜有破坏作用，因此铝制容器不有长期盛放含氯离子（食盐）的食品。（2分）

五、（本题包括1小题，9分）

25、（9分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄会氧化C₆H₅―NH₂生成焦油状的复杂物质(1分)

（2）HOOC- 《  -NO₂(2分)

 (3)聚合(缩聚)；加成(1分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                    (2分)

六、选择题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26、（10分）（1）C₅H₁₀O（2分）（2）HOOC―CH₂―COOH + 2C₂H₅OHC₂H₅OOC―CH₂―COOC₂H₅ +2H₂O；（2分）酯化反应（或取代反应）（1分）（3）HO―CH₂―CH₂―CH=CH―CH₃（2分）（4）2；（1分）CH₃CH₂CH₂COOH、CH₃CH(CH₃)COOH（2分）

27、（10分） (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   (1分)(2)ZCl<Ycl<XCl  (1分) (3) Cu  4  (每空2分，共4分)(4)  CH₃―CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp³杂化，而CH₂＝CH₂―Cl中与Cl原子成键的C以sp²杂化，电子云密度不同；CH₃―CH₂―Cl中的C―Cl的键长比CH₂＝CH₂―Cl中C―Cl要长；CH₂＝CH₂―Cl的∏键对Cl的作用力比CH₃―CH₂―Cl的a键强。（答对两点给2分）(5)HF沸点比HCl高；氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸；实验测得HF分子质量偏大。（答对两点给2分）