14．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

A(g)+ B(g)3C（？），测得此时c(A)=0.022 mol?L^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol?L^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 mol?L^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

A．C为非气态                  　 B．C为气态

C．第二次达到平衡时C为气态  　　D．第三次达到平衡时C为非气态

13．温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡

12．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B      C．C₂A      D．D₂B

11．欲从含FeCl₃的FeCl₂溶液中提纯FeCl₂除去FeCl₃，可选用的试剂是

  A．加入铁粉    B．加入铜粉   C．通H₂S气体     D．通Cl₂

　Ｃ．由水电离出来的H⁺浓度是1.0×10^-10mol/L

D．该温度下加入等体积PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

10．已知NaHA在水中的电离方程式是NaHA===Na⁺+H⁺+A^2-．某温度下，向PH=6的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的PH=2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是 

　Ａ．该温度高于25℃

　Ｂ．NaHA晶体的加入抑制了水的电离

C．过量铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^―6N_A个OH^-

B．15.6g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n