7.化学上以12C原子质量的作为确定相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，作为该原子的相对原子量。据此，得到下列各元素的相对原子质量如C：12.01、N：14.01、O：16.00、F：19.00等(小数第3位四舍五入)。现若将氟原子质量的作标准，并将50g氟原子所含氟原子的物质的量定为1mol。求：
(1)这时C、N、O的相对原子质量将分别为多少?
(2)这时的阿伏加德罗常数值为多少?
(3)这时气体摩尔体积(标准状况)应为多少?
(4)由新提案所确定的和1mol氢气发生反应的氧气的质量为多少克?
(2)已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝，FeO中铁的化合价为。
(3)根据(1)、(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)。
A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
6.配平下列离子方程式，并回答问题：
(1)□Fe(OH)3+□ClO―+□OH――□FeO+□Cl―+□H2O
5.配平，写出配平了的化学方程式中的化学计量数(按顺序)，，＝，，，，该反应现象为。
酸化KMnO4的酸能否改为HCl或HNO3?为什么?
4.环境监测测定水中溶解O2方法是：量取amL水样，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成。用Na2S2O3溶液(浓度为bmol/L)和I2反应，消耗了VmL(以淀粉为指示剂)，有关反应方程式为：2Mn2＋+O2+4OH―2MnO(OH)2(反应很快)；MnO(OH)2+2I―+4H＋Mn2＋+I2+3H2O；I2+2S2O2I―+S4O。
(1)水中溶解O2的量(以mol/L为单位)为；
(2)I2和S2O反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何?
(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，将对测定结果有何影响?为什么?
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何?说明理由。
(3)加热一定质量的固体E，发生氧化还原反应，温度高于100℃时收集到平均相对分子质量为26.67的气态非金属氧化物F和水蒸气共3L，其中F占1L，水蒸气占2L。
试通过计算及推理确定A、B、D、E、F的化学式。
(2)灼烧1.25gD分解成常温下为固态的金属氧化物G0.7g和能使澄清石灰水变混浊的无刺激性的气态酸酐H。
(1)含Xmol的A溶液和含Ymol的B的浓溶液混合发生复分解反应，刚好完全反应并有沉淀D生成，过滤得到1.25gD和含溶质E的滤液。
3.有A、B两种无机物的正盐，它们的阴离子均为含氧酸根的离子，A的阳离子带两个单位的正电荷，B的阳离子只带一个单位正电荷。
2.已知化合物NaBH4易溶于水并可和水反应放出H2，设以BO表示产物里硼的存在形态。
(1)写出该反应的离子方程式：。
(2)该反应的速率与溶液的pH关系很大。试用已学过的知识说明pH大小如何影响NaBH4与水反应的速率。
(3)下面反应可把NaBH4的生产发展成工业规模：
Na2B4O7+Na+H2+SiO2NaBH4+Na2SiO3。试配平这个化学方程式。