23．(本题共8分)
(1) 非极性
(2)S Cl F 三 IA
(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 (合理即给分)
18．B、D 19．A、D 20．A、B 21．C 22．A、D
第Ⅱ卷(共84分)
12．B 13．B 14．B 15．A 16．B 17．A
6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C
1．B 2．D 3．C 4．B 5．C
31．烟气中是NO和的混合物(不含)。
(1)根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L(标准状况，保留2位小数)。
(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L(保留2位小数)。
(3)已知： ①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。
(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中时，吸收率最高。
烟气含2000mg，其中。
计算：(i)为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。
(ii)烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
答案：
(1)0.25
(2)1.64
(3)不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过
(4)(i)
(ii)
解析：(1)1L烟气中最高允许含NO质量为400×10－3g×0.85=0.34g
其体积为
(2)此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。
(3)若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。
上海 化学参考答案
第I卷(共66分)
30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol
(保留一位小数)。
(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
(1)35.6 (2)3 (3)0.5
[解析](1)假设有1mol O2，则
3O2 2O3
开始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
平衡 0.7mol 0.2mol
所以平均摩尔质量为：×32g·mol－1+×48g·mol－1=35.6g·mol－1
(2)此题应根据差量法计算
开始 8L 0
反应 4.5L 3L 1.5L
(3)n(混合气体)=
设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol·a·2+0.04mol·(1－a)·3=
解得a=0.5
29．尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示(中间产物E给出两条合成路线)。
完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________
(2)写出化合物D的结构简式：_______________________________________________
(3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
____________________________________________________________________________
(4)写出反应①的化学方程式：
(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a． b． c． d．
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：
(1)氧化反应 缩聚反应
(2)
(3)(合理即给分)
(4)
(5) d
(6)(合理即给分)
解析:结合题目信息再采用逆推法，由尼龙－66的结构简式可推知C为：HOOC－(CH2)4－COOH，E为H2N－(CH2)6－NH2。反应①是发生了1，4－加成反应，故反应①的化学方程式为:
CH2=CH－CH=CH2+Cl2→CH2－CH=CH－CH2.由C到D为已二酸与氨气生成铵盐，故D为H4NOOC(CH2)4－COONH4。 Cl Cl
C为已二酸，与C互为同分异构体且能发生银镜反应的物质中必含有醛基，一个羟基可用一个醛基和一个羟基代替，故可写为：OHC－CH－CH2－OHCH2－CH－CHO。E中含有碱性基团-NH2，故可与HCl发生反应。 OH OH
28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条(有些反应未注明条件)。
(1)写出反应类型：反应①_________________ 反应③___________________
(2)写出结构简式：X_____________________ Y________________________
(3)写出反应②的化学方程式：______________________________________________
(4)与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质(不含及结构)
有__________种。
(1)取代反应 加成反应
(3)
(4)3
[解析]反应②中生成的C3H6O的结构简式为CH2===CHCH2OH，与Cl2发生加成反应得到Y：CH2-CH-CH2，所以X(CH2CHCH2)生成Y的反应为取代反应。
Cl Cl OH OH OHOH
(4)环氧氯丙烷分子中有1个不饱和度，其同分异构体应有一个双键或一个环，结合题目的限制条件可知，有如下三种情况：
CH==CH-CH2OH CH2==C-CH2OH
Cl Cl
CH2-CH-OH
CH
Cl
27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
(2)操作Ⅱ的目的是______________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________。
(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________
______________________________________________________________________。
(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________
写出滤液B的一种用途：_________________________
(5)中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为______________
(1)硫酸钙微溶于水
(2)除去溶液中 氨水
(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
(4) 作化肥(合理即给分)
(5)称量 过量的标准盐酸
(6)0.1%
[解析](2)大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。(4)滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥。
(6)半滴的体积为1/50mL，则相对误差为 ×100%=0.1%
(本题共8分)
非极性
是NO和
)。
烟气最高允许含400mg
水溶液(密度1.16g/mL)作为
①
②
时，吸收率最高。
。
烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。
×32g·mol－1+
×48g·mol－1=35.6g·mol－1
2O3 
b．
d．
(合理即给分)
(合理即给分)
CH2=CH－CH=CH2+Cl2→CH2－CH=CH－CH2.由C到D为已二酸与氨气生成铵盐，故D为H4NOOC(CH2)4－COONH4。
Cl
Cl
C为已二酸，与C互为同分异构体且能发生银镜反应的物质中必含有醛基，一个羟基可用一个醛基和一个羟基代替，故可写为：OHC－CH－CH2－OHCH2－CH－CHO。E中含有碱性基团-NH2，故可与HCl发生反应。
OH
OH
及
结构)
CH2-CH-OH
CH
。试按下列提示完成
氨水
；
作化肥(合理即给分)
×100%=0.1%