4．函数　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是偶函数但不是奇函数　　 　　　　　　　 B．是奇函数但不是偶函数

　　　 C．既是偶函数又是奇函数　　　　 　　　 D．既不是偶函数也不是奇函数

3．幂函数的图象过点(2，)，则它的单调递增区间是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　　 B．　 　　　 C．　 　　　　 D．

2．下列命题中的假命题是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．,　　 　　　　　　　　　　 B．,

　　　 C．,　　　　　　　　 　 D．,

1．若集合，，则　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　 　　

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

29．(本题共18分)

　　　 A、B、C、D、E、F分别是KCl 、Mg(NO₃)₂、Ba(OH)₂、AgNO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄六种溶液的一种，将它们两两混合后，现象如下表。表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象。

　　　 试回答下列问题：

　 (1)这六种溶液分别是(填化学式)A　　　　　　 　B　　　　　　 　C　　　　　　

D　　　　　　　 　E　　　　　　　　 　F　　　　　　　　

　 (2)试写出A与B反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)向E中逐滴加入氨水的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

28．(9分)某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：w．w．w．zxxk．c．o．m

　　　 A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

　　　 B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀甲；

　　　 C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出。

　　　 根据上述实验回答下列问题：

　 (1)溶液中一定不存在的离子是　　　　　　 ；一定存在离子是　　　　　　　　　 　；

　 (2)气体甲为　　　 白色沉淀甲为　　　　　 气体乙为　　　　 (本小题均填化学式)

　 (3)判断沉淀乙成分的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(17分)实验室配制480mL0．2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

　　　 ①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO₄·7H₂O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

　　　 ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

　　　 ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

　　　 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

　　　 ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。

　 (1)用托盘天平称取的绿矾的质量为：　　　　　　　 ；

　 (2)上述操作的正确顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)本次实验用到的仪器有：玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、　　　　　　　 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：　　　　　　 ，在移液时玻璃棒的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，所配制的溶液浓度会　　　　　　　　 ；

　 (5)用ρ=1．84g·mL^－1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL 1mol·L^－1的稀硫酸时与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=　　　　　　　 mL(精确到小数点后两位)；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用　　　　　　 (填仪器名称)。

③溶解：稀释浓硫酸的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

　 　　 则下列分析推理中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol·L^－1

　　　 B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

　　　 C．加入混合物9．2g时盐酸过量

　　　 D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

　 (1)该盐酸的物质的量浓度为　　　　　　

　 (2)取该盐酸25．4 mL与2．00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后的溶液稀释至1．00 L，此时溶液的pH约为　　　　

24．根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①单质　　 　　　　　　　 ②氧化物　 　　　　　　　 ③酸　 　　　　　　　　　　 ④碱　 　　　　　　　 ⑤盐

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．①②③⑤　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④⑤

23．实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol·L^-1 　　　　　　　　

　　　 B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

　　　 C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化

　　　 D．配制200mL2．3mol·L^-1的稀硫酸需量取

该硫酸25 mL