1.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(　　 )　　

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水　　

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

4.误差分析：

例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L　HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法中正确的是(　)

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。

答案：B

例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

(1)若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

(2)若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

(3)上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？

解析：首先应明确一点，容量瓶的规格(容积)是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。

其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量(或物质的量)守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。

(1)m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g

(2)设需2mol/L NaOH溶液 x mL

则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L

解之得：x =25mL

(3)用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。

［基础训练］

3.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

2.容量瓶是用于配制　　　　　 体积　　　　 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先　　　　　 。其瓶颈上有一道　　　　　　 ，瓶壁上标有 　　　和　　 ，

此三者的含意是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　　　　　　　 后才能转移到容量瓶中。

1.溶液中溶质的质量分数是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中溶质的物质的量浓度是指　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

用符号　　　　　 表示，常用单位为　　　　　 ，计算公式___________。

2. 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能

教学重点。难点： 物质的量浓度的计算

一定物质的量浓度溶液的配制

教学过程：

1、认识物质的量浓度的概念

2.下列说法正确的是(N_A表示阿佛加德罗常数)

A.在常温常压下，11.2LN₂含有的分子数为N_A

B.在标准状况下，18gH₂O所占的体积约是22.4L

C.32gO₂在标准状况下所占的体积约为22.4L

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同

教学目标

1.　　 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是

A.体积都是22.4L B.具有相同的体积

C.都是双原子分子　　 D.具有相同的分子数目

3.阿伏伽德罗定律：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(小结)

(练习)