2、卤素单质间的置换反应

按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。

1、卤素单质物理性质及其变化规律

2．氯气的实验室制法

反应原理：____________________________________________　 实验装置图见《必修1》P40

发生装置________________________________

除尘装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用_______________洗气来除去水蒸气。

Cl₂用___________________________________收集。

检验方法：氯气可使_________________________变蓝。

尾气处理：氯气有毒，一般用_____________吸收多余的Cl₂。

注意：①圆底烧瓶______________直接加热

②仪器组装顺序_____________________

③检验装置气密性一定要在装药品之_______________进行。

④装置中除杂装置和干燥装置顺序________互换。

⑤尾气处理装置要注意防止溶液____________________。

1．氯气的生产原理(工业制氯气--电解法)

反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验装置图见《必修1》P39

实验现象：①两极上都有气体产生。

②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红(有NaOH生成)。

③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味(有Cl₂生成)。

④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声(有H₂生成)。

通常情况下，氯气是　　　 色，　　　　 气味的气体；密度比空气　　 ，有毒，氯气的熔、沸点　　　 ，易　　　 ；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解　　 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。

氯原子最外层有　　　　 个电子，化学反应时容易结合　　　 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的　　　　　　　 。

[注意]1、大多数金属与Cl₂在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl₂不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。

2、漂白粉的主要成分：　　　　　　　　　 ；漂白粉的有效成分：　　　　　

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)₂+HCl＝　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 Ca(ClO)₂+CO₂ + H₂O ＝　　　　　　　　　　　　　

漂白粉在空气中久置失效的原因(用化学方程式表示)：

[比较]液氯、新制氯水、久置氯水

氯离子的检验方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

二 氯气的制取

2．阴离子的检验：

例：对于某些离子的检验结论一定正确的是(　 )

A、 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B、 加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，在加入稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C、 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D、加入Na₂ CO₃溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

例：某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？

知识点3、常见物质的检验：

(1)H₂：灼热的CuO和CuSO₄，黑色的CuO变红，白色CuSO₄粉末变蓝色。

(2)O₂：带火星的木条，木条复燃。

(3) CO₂：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

(4) Cl₂：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。

(5) HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。

(6) SO₂：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。

(7) NH₃：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。

(8) NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

常见物质分离提纯的方法： ①固--固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(重结晶) ②固--液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液--液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气--气混合分离型：洗气

(1)．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃。

(2)．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO₃。

例：a粗盐的提纯的步骤：溶解→加试剂产生沉淀→过滤→蒸发

b.每个步骤操作的方法：

c提纯后的精盐中还有哪些杂质(怎样去检验出这些杂质)：

d如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：

(3)．蒸发结晶：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl溶液中分离出NaCl。

(4)．降温结晶：降低饱和溶液温度，适用于分离随温度变化溶解度有很大变化的物质，如KNO₃的结晶提纯。

注意事项：先用热水配置浓溶液，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有结晶析出，最后过滤得到KNO₃晶体。

(5)．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。

(6)．分液：分离互不相溶的两种液体，如水和四氯化碳的分离。

(7)．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl₄从溴水中提取溴。

例：a能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？

b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？

c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？

(8)．蒸馏和分馏：

难挥发性固体杂质在液体物质中形成的混合液可用蒸馏的方法进行分离，例如制取蒸馏水。

两种沸点有明显区别的液体的混合液可用分馏的方法进行分离，例如酒精(78.5⁰C)和甘油(290⁰C)混合液。

需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。

例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

A、萃取法　　　 B、结晶法　　　 C、分馏法　　　　　 D、蒸馏法

(9)．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO₂中混有HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液洗气。

知识点2、常见离子的检验方法

1．阳离子的检验：

首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循

①提纯过程中不引入新的杂质；

②不减少被提纯的物质；

③被提纯物质要复原；

④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；

⑤被提纯物质与杂质容易分离；

⑥分离与提纯方法简便易行等原则。

3.下列实验操作中，所用仪器合理的是(　)

A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

2.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(　)

A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响