摘要：误差分析: 例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体后形成溶液.下列说法中正确的是( ) A.该溶液物质的量浓度为10mol/L B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L 解析:解此类题的关键在于从定义出发.找源头.气体与液体混合时体积不能简单加和.液体与液体混合.如果给出密度也不能简单加和.溶液的体积不等于溶剂的体积.本题的溶质的质量与溶液的质量可求得:36.5g.100g.所以可求出质量分数.选项A:溶液的体积不能简单等于0.1L.便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L.选项D:溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和.即不等于22.5L. 答案:B 例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液.试回答下列问题: (1)若用NaOH固体配制.求需要NaOH多少克. (2)若用2mol/L的NaOH溶液配制.求需要此溶液多少毫升. (3)上述两种配制方法中实验操作有何不同?所需主要仪器有何不同? 解析:首先应明确一点.容量瓶的规格是不连续的.若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符.则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积.所以实验需要90m溶液.应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶.并按100mL溶液进行计算. 其次.在溶液配制前的计算中.应抓住溶质的质量守恒这一特点进行计算.即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体质量或浓溶液中的溶质质量. = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g (2)设需2mol/L NaOH溶液 x mL 则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L 解之得:x =25mL (3)用溶质固体配制时.计算其用量后所需操作是“称量 .所需仪器是“天平 .用浓溶液配制时.计算其用量后所需操作是“量取 .所需仪器是“量筒 或碱式滴定仪. ［基础训练］

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