(1)定义：_________________随着__________________________________________的规律叫做元素周期律。

(2)实质：元素性质周期性变化是由于__________________________周期性变化的必然结果。

[课后一得]

4．随着原子序数的递增，元素的化合价变化的规律

最高正价与最低负价的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性变化的规律

注：判断元素金属性强弱的依据

1)单质跟水(或酸)反应置换出　　　　　　　 ；　

2)最高价氧化物的水化物--氢氧化物的　　　　 强弱。　

判断元素非金属性强弱的依据：　

1)跟氢气生成　　　　　　　 的难易程度以及氢化物的 　　　　　　　；　

2)元素最高价氧化物的水化物的　　　　　　 强弱。

以第三周期元素为例

钠、镁、铝的性质比较

Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为　　　　　　　　 　

硅、磷、硫、氯的性质比较　

　Si　 P　 S　 Cl的非金属性强弱顺序为　　　　　　　　　　

[课堂练习]氢化物稳定性强弱顺序　 SiH₄ 　　　PH₃ 　　H₂S　 　HCl　

酸性强弱顺序　　　 H₄SiO₄　 H₃PO₄ 　　H₂SO₄ 　　HClO₄　

结论3：Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl　　　　　　　　

18号元素氩是一种　　　　 元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应

2．随着原子序数的递增，原子半径变化的规律

1)同周期元素的原子半径，从左到右，逐渐______；

　2)同主族元素的原子半径，从上到下，逐渐______。

1．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律

2．寻找新材料

1．推测元素的原子结构和性质

2．族：

元素周期表共有　个纵行，除了　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　，故元素周期表共有　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类　　　

元素周期表中，我们把　　 个纵行共分为　　　 个族，其中　　　 个主族，

　　　　 个副族，一个　　 族，一个　　 族。

a、主族：由　　　　　 元素和　　　　　 元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由　　　　 元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：　　　　 三个纵行　　　　　

d、零族：第　　　 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．周期：

元素周期表共有　　个横行，每一横行称为一个　　，故元素周期表共有 　周期

①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为　　　　　　 ， 　　　　　　　周期称为长周期，第　　　 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 　　　　　　　，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 　　　　　　　　　　　　　　　　　来表示。

通常，能量高的电子在离核　 　　　　　的区域运动，能量低的电子在离核 　　　　的区域运动。

1、电子层的划分

　　　 电子层(n)　 1、2、3、4、5、6、7

　　　 电子层符号　 K、L、M、N、O、P、Q

　　　 离核距离　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 能量高低　 　　　　　　　　　　　　　　　

(1)各电子层最多容纳的电子数是2n²个(n表示电子层)　

(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。　

(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。

(4)以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。