(七)、离子方程式的意义
不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
[归纳与整理]
复分解反应型离子反应发生的条件：
[练习]6、写出下列离子方程式
1、HCl与NaOH溶液
2、Al与HCl
3、Al2O3与盐酸
4、HCl与NaCO3溶液(离子)
5、Ca(OH)2与NaCO3(离子)
6、AgNO3与NaCl(离子)
7、Fe与FeCl3(离子)
8、FeCl3与Cu(离子)
9.BaCl2(aq)+H2SO4(aq)
10.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)
11.Ba(OH)2(aq)+CuSO4(aq)
12. CaCO3+足量HCl(aq)
13 CaCO3+醋酸
14 氧化铁与盐酸
教学目标
6、 了解氧化还原反应的概念、特征及判断；
7、 理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；
教学重点。难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；
被氧化、被还原的概念
教学过程：
(六)、离子方程式的书写步骤：
1．写 写出反应方程式
2．拆 易电离的物质
3．删 没参加反应的离子
4．查 检查两个守恒
2．难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．
(在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;难电离物质：H2O 弱酸 弱碱 ；气体：CO2、 SO2 、SO3 ;单质：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO )
3．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。
[练习]5、
1．完成下列反应的离子方程式：
① HCl+NaOH ②H2SO4+KOH ③HNO3+Ba(OH)2
2．有什么发现？
(五)、电解质溶液的导电性问题
1. 导电的原因：溶液中有自由移动的离子
2. 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。
(四)、电离方程式的书写
①强用“＝”，弱用“ ”
②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写
③强酸酸式盐(NaHSO4)完全电离(产生H+)，弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。
④复盐完全电离出多种离子
⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)
常见的强电解质和弱电解质
强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：
弱电解质：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3、Pb(Ac)2等。
[练习]1、写出下列物质的电离方程式
H2SO4 ，Ca(OH)2
CaCO3 ，NaHSO4
HF ，HClO
H2S ，H2SO3
H3PO4 ，NaHCO3
NH3·H2O ，Al(OH)3
[练习]2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？
明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。
[练习]3、下列叙述是否正确？为什么？
(1)无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。
(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。
[练习]4、下列说法是否正确？
1. 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？
2. 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？
(三)、强弱电解质
1、强电解质：
2、弱电解质：
3、各类化合物的电离情况：
(1)离子化合物：
(2)共价化合物：
[结论]强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。
(二)、电解质和非电解质
1、电解质：
2、非电解质：
注意：(1)描述的对象：
(2)条件：
(3)化合物本身电离
(一)、什么是电离？
举例：
5、 简单电离方程式的书写；
教学重点。难点：离子方程式的书写，离子共存；
教学过程
4、 离子方程式的书写，离子反应发生的条件；
3、 理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；
①强用“＝”，弱用“ ”