A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e^-结构．
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：．
②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的结构式为：．
（2）若A为淡黄色固体，且物质A和D的式量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因：．
（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的

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，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O 反应的化学方程式：．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H₂在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四种元素中金属性最强的是（填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为．
（2）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为该化合物中含有的化学键类型为（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．

A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A₂C和A₂C₂两种液体；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC₂两种气体；C和D元素成的化合物甲具有两性；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为，F简单阴离子的电子式．
（2）A₂C₂的电子式为，BC₂结构式为
（3）A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为．
（4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请分别写出甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式：，．
（5）B₂A₄气体和乙气体均能使溴水褪色，写出：
B₂A₄气体和溴水反应的化学方程式：，反应类型为．
乙气体和溴水反应的离子方程式为．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol?L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰． C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件回答：
（1）元素C位于第周期第族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为．
（2）A元素是，B元素是，D元素是．（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2：1的化合物的化学式是，用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．