摘要：19．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-.现有200mL混合溶液中含FeI2.FeBr2各0.10mol.向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应.不考虑其它反应) (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 .剩余Fe2+的物质的量为 . (2)若原溶液中Br-有一半被氧化.共消耗Cl2的物质的量为 .若最终所得溶液为400mL.其中主要阳离子及其物质的量浓度为 . (3)通过对上述反应的分析.试判断Cl2.I2.Fe3+.Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 . (4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后.再滴入足量氯水.则I2全部被Cl2氧化成HIO3.试写出此反应的离子方程式 . 上述所有反应共消耗Cl2 mol.
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已知几种离子的还原能力强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
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（1）若氯水中有0.15mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物质的量为0.1mol
0.1mol
．（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为
0.25mol
0.25mol
，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为0.5mol/L
0.5mol/L
．（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反应共消耗Cl20.8
0.8
mol．
已知氯水中Cl2分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I- >Fe2+ >Br-。现有200mL含FeI2、FeBr2各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl2分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。 查看习题详情和答案>>
（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。 查看习题详情和答案>>