摘要：30．右图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分.图上标有ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题: (1)请写出g元素在周期表中的位置 .并将铁的元素符号填在上图中合适的位置. (2)下列叙述正确的是 . A．氢化物Hd比Hh稳定.H2f的沸点高于H2O B．离子半径r C．化合物bh4与bf2均为非极性分子 D．由图中标出的8种元素形成的10e-结构的阳离子只有Na+和 (3)已知由元素a.b.w组成的化合物abw可称为“氢某酸 .分子中各原子均达到稳定状态.试写出其电子式 ,又知此酸对应的钾盐有剧毒.常温下其钾盐溶液的pH＝9.则其溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol／L.该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 . (4)元素e的某化合物固体呈淡黄色.该物质与e2f的溶液反应生成淡黄色沉淀.则反应的离子方程式为 .
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I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
（2）Fe的周期位置
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
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（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
．（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精．右图是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有机物的合成信息：
已知：①
②F为含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是
（2）D转化为G的化学方程式是
；
（3）D转化为E的化学方程式是
；
（4）F的结构简式是
；
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式
、
、．
①结构通式可表示为：
（其中X、Y均不为H）；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液呈紫色．
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已知：①
②F为含有三个六元环的酯；
请回答下列问题：
（1）D→G的反应类型是
消去反应
消去反应
；G→H的反应类型是酯化反应（或取代反应）
酯化反应（或取代反应）
；（2）D转化为G的化学方程式是
（3）D转化为E的化学方程式是
（4）F的结构简式是
（5）写出符合以下条件的D的全部同分异构体的结构简式
、、①结构通式可表示为：
（其中X、Y均不为H）；②能发生银镜反应；
③遇FeCl3溶液呈紫色．
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
（4）下列叙述正确的是
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
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（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
促进
促进
（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+（4）下列叙述正确的是
A、D、E
A、D、E
．A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：（1）g元素在周期表中的位置
（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点
（3）用电子式表示化合物eh的形成过程
（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有
如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
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（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．
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