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（1）写出以上反应的离子方程式________________________________。
（2）你认为出现以上现象的可能原因是：
假设(1)____________________；假设(2)____________________。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①________________________________；②________________________________________。
（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________ ；
④____________________________________________________。
查看习题详情和答案>>某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
(1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
(2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。
［探究活动一］探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，用经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。
［探究活动二］探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 46 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 35 | 51 | 40 |
请回答：
(1)对［探究活动一］实验现象发生的原因，请你帮该研究性学习小组提出两个假设：
假设Ⅰ_______________________________________________________________。
假设Ⅱ_______________________________________________________________。
并请你设计实验对以上假设进行验证：
验证假设Ⅰ____________________________________________________________。
验证假设Ⅱ____________________________________________________________。
(2)分析［探究活动二］的实验数据可发现有一个数据明显有错误，该数据是实验_________(填实验序号)的____________，理由是__________________________________________。
(3)分析［探究活动二］的实验数据可得出的结论是_______________________________。
查看习题详情和答案>>操作 | 现象 | 结论或离子方程式 |
①取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约0.5 mL稀明矾溶液 | — | — |
②在第一支试管中滴加NaOH溶液至过量 | 溶液中的现象是____________ | 反应的离子方程式：______________________ |
③在第二支试管中滴加______________________________ | 溶液中有白色沉淀产生 | Ba2++ |
④对第三支试管溶液用______________________________ | _______________ | 证明有K+ |
⑤另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热 | 在试管内壁和管口有水珠产生 | 证明有结晶水 |
====BaSO4↓（2）在常温下，取两片质量相等、外形相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化膜）的铝片，分别加入到盛有相同体积、c(H+)均为3 mol·L-1的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率明显比在稀硫酸中快。请你对上述现象产生的原因提出假设并设计实验方案来验证你的假设。
你的假设是：假设一：__________________________；假设二：________________________。
你设计的实验方案是：______________________________。