(4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N₂和H₂的体积分数各为多少？

(12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol^－1，ΔS = +133.7 J·mol^－1·K^－1

该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=       （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正        v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合气体中c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；
B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。