（2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为；AD₂的电子式为．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为．
（4）AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是，反应的化学方程式为．

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是．
E原子的结构示意图 F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式，．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于（周期、族）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下，等物质的量的S和Se分别与等量的H₂反应，生成气态氢化物的物质的量．
（a） H₂S＜H₂Se    （b） H₂S＞H₂Se    （c） H₂S=H₂Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：．
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线．

现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有，处于第二周期的有（以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是（用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有种非金属元素（含零族元素），还有种未发现，未发现的非金属处在第周期第族（注：将零族看作 VIIIA族）．

下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素．

	IA							O族
第一周期	a	IIA	IIIA		IVA	VA	VIA		VIIA
第二周期					b	c	d
第三周期	e		f				g		h

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）画出g原子结构示意图．
（2）写出元素h的单质与元素a、c形成的简单化合物发生置换反应的化学方程式．
（3）写出f单质与a、d、e三种元素形成的化合物水溶液反应的化学方程式．
（4）a、b元素形成的最简单化合物与d单质可组成燃料电池（以KOH溶液作电解质溶液），写出正极的电极反应式：，负极发生反应（填“氧化”或“还原”），OH^-移向极．