摘要：24．下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据.由表中的数据填空 溶液的物质的量浓度/mol·L-1 电离度/% H+的物质的量浓度/mol·L-1 pH 0.1 2α c1 x c α 2c1 3 则c == ; α== ; c1 == ; x ==
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下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：
溶液的物质的量浓度/mol?L-1 | 电离度/% | H+的物质的量浓度/mol?L-1 | pH |
0.1 | 2α | c1 | x |
c | α | 2c1 | 3 |
则 c= ；α = ；c1= ；x=
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溶液的物质的量浓度/mol· |
电离度/% |
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pH |
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0.1 |
2 |
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x |
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c |
a |
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3 |
则c＝________；a＝________；
＝________；x＝________
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下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空
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溶液的物质的量浓度/mol· |
电离度/% |
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pH |
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0.1 |
2 |
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x |
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c |
a |
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3 |
则c＝________；a＝________；
＝________；x＝________
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（10分）
I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下,中性溶液的pH= 。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 。
④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：
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