19. (12分)

18．(8分 )(1) 　2 Fe(OH)₃+ 5-n 　ClO^－+ 　2n 　OH^－= 　2 　FeO₄^n－+ 　5-n 　Cl^－+ 　n+3 　H₂O

(2)__2______；_+6___________

(3)___ B C______

17、(10分 )(1)略

(2)N₂H₄(l)+2 H₂ O ₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g); △H=-641.625 kJ.mol^-1

(3)__408.8kJ______________________、

(4)生成氮气和水，对环境无污染。

24．(12分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5 mol•L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

　 (1)被还原的硝酸的物质的量

　 (2)合金中银的质量分数

化学反应及其能量变化单元测试答案2006-10-20　

23．(12分)现有SO₂气体和H₂S气体共1mol，将两种气体混合后所得产物中，若经氧化得到的产物比还原得到的产物多6.4g。

(1)、写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

　 (2)、若以上反应完全进行，试计算H₂S和SO₂气体的物质的量可能各是多少？

22．(12分)硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂0₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾，硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向以及数目

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)此反应的还原剂是 　　　　　　，它的氧化产物是 　　　　　　　　　。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 　　　　　　　。

21、(6分)(1)向NaHSO₄溶液中，逐渐加入Ba(OH)₂,溶液至中性，写出反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出反应的离子方程式

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。当在Pb(Ac)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(4分)某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺ 、Fe²⁺、Ag⁺ 、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种。现用该溶液做以下实验：

(1)取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；

(2)另取少许加入足量浓NaOH溶液，有沉淀生成；

(3)将(2)中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯定有　　　　　 离子，肯定无 　　　　离子。

19. (12分)在含有1 mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：

18．(8分 )配平下列离子方程式，并回答问题：

(1) 　　Fe(OH)₃+ 　　+ClO^－+ 　　　OH^－= 　　FeO₄^n－+ 　　Cl^－+ 　　H₂O

(2)若有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n=　　 　，FeO₄^n－中铁的化合价为　　　　 　。

(3)试推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　 　。

A．Cl₂ B．SO₂ C．H₂S　　　　　 D．O₂