30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:

　　　 (1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式: 　　　 [答:Cu²⁺+Fe == Cu+Fe²⁺　 2H⁺+Fe == H₂­+Fe²⁺]

　　　 (2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示): 　　　 [答:0.625m(或m)]

29.(5分)(1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:[答:2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯+SO₄^2-或2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯] 　　　 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式:

　　　 [答: SO₄^2-+Ba²⁺ == H₂O+BaSO₄¯]

28.(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米³,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白: 　　　 (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式

　　　 　　　 (2)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。 　　　 [答:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出] 　　　 (3)容器c中NaOH溶液的作用是: 　　　 [答:除去乙　　　 烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫] 　　　 (4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。 　　　 [答:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)]

27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号) 　　　 [答:A、B、C] 　　　 　 A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 　　　 　 B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 　　　 　 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 　　　 　 D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量是--------------------------------( A ) 　　　 　 A.1.4克　　　　　 B.2.2克　　　　　　　 C.4.4克　　　　　　　 D.在2.2克和4.4克之间

　　　 [提示]:设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y

　　　 由产物中碳的氧化物的质量和可得:28x+44y = 27.6-10.8

　　　 再根据碳原子守恒可得:x+y = 0.2×2 　　　 解得:x=0.05(摩),故CO的质量=1.4克

25.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------( D ) 　　　 　 A.a-c=m-n　　　 B.a-b=n-m　　　　　 C.c-d=m+n　　　　　 D.b-d=n+m

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是----------------( C ) 　　　 　 A.NO₂　　　　　　 B.NO　　　　　 C.N₂O　　　　　 D.N₂

　　　 [提示]:根据电子得失守恒可知: 　　　 2R2R(NO₃)_n(R表示金属元素) 　　　 HNO₃(n表示R的化合价) 　　　 即2ne=(5-x)e(x表示还原产物N化合价) 　　　 当n=1时,x =3,无答案(N₂O₃)　 当n=2,=+1,答案为C

23.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水的电离可表示为-------------------------------------------------------------------------( A ) 　　　 　 A.10^(a+b-12)%　　　　　 B.10^(a+b-14)%　　　　 C.10^(12-a-b)%　　　　 D.10^(14-a-b)%

22.密度为0.91克/厘米³的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为---------------------( C ) 　　　 　 A.等于12.5%　　　　 B.大于12.5%　　　　　　 C.小于12.5%　　　　　　 D.无法确定

　　　 [提示]:设氨水和水的体积各V毫升,用水稀释后的氨水的质量百分比浓度为

21.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知溶液中IO₃^-可以与I^-发生如下的反应: 　　　　　　　 IO₃^-+5 I^-+6H⁺ == 3I₂+3H₂O 　　　 据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO₃^-。可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是-------------------( B ) 　　　 　 A.①③　　　　　　 B.③⑥　　　　 C.②④⑥　　　　　　 D.①②④⑤⑦