（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。

②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。

（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。

       a．MnO₂                      b．Na₂SO₄                   c．Na₂SO₃                   d．CaCO₃

（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

(1) ⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示)　　　　　 ▲　　　　　 。

(2) ②、 ③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）　　 ▲　　 。

(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为　　　　　　 ▲　　　　　

(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是　 ▲　 ，微粒的空间构型　 ▲　　 ，形成　 ▲　 晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ▲

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　 　　　 ▲　　　　 。

(8分)（1）用化学用语填空：

①Na₂O₂的电子式____________ ②硅原子的结构示意图______________

③氢氧化钠的电子式____________ ④二氧化碳的结构式______________

(2) 下列各组物质：①O₂和O₃　②H₂、D₂和T₂　③¹²C和¹⁴ C　

④石墨和富勒烯 ⑤癸烷和十六烷　

⑥CH₃(CH₂)₅CH₃和CH₃CH₂CH₂CH(CH₃) C₂H₅　

A互为同位素的是_______；    　　　　　B．互为同分异构体的是_______；

C．互为同素异形体的是_______；D．同一种物质的是_____。

(12分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                            

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型          ，乙的电子式      ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)