摘要：13．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR.Na)溶液中分别通入适量的CO2.发生如下反应: NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2Na+CO2+H2O==2H+Na2CO3 把HR和H在水中电离出H+的能力作比较.正确的判断是 A HR较强 B H较强 C 两者相同 D 无法比较
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3．把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（ ）
2NaR′+CO2+H2O═2HR′+Na2CO3．把HR和HR′在同温度下Ka作比较，正确的判断是（ ）
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是( )
A.HR较强 B.HR′较强 C.两者相同 D.无法比较
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在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O====2HR′+ Na2CO3,把HR和HR′在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是( )
A.HR较强 B.HR′较强 C.两者相同 D.无法比较
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