21．(8分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：

注：表中“--”是尚未有具体数据。

回答下列问题：

(1)向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为　　　　 ；

　　 说明乙二酸的酸性比碳酸　　　　　 。

(2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%(质量分数)的KMnO₄溶液，振荡，观察到现象为　　　　　 ；说明乙二酸有　　　　　 。

　 (3)已知草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄ 　　　　　H₂O+CO₂↑

　　 +CO↑。为了验证草酸受热分解及其产物，用右图装置进行

　　 实验，加热草酸晶体，有人认为该装置不合理。请你根据草

　　 酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出用该装置进行实验

　　 可能存在的四个不合理的主要原因。

　　 答：①　　　　　　　 　　②　　　　　　　

③　　　　　　　 　④　　　　　　　

20．(8分)铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置。实验步骤如下：

　 ①检查装置的气密性；

②向试管中加入一定量碳酸钙固体；

③向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

⑤将铜丝插入到溶液中

⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气)

请回答下列问题：

(1)实验中辊入CaCO₃的作用是　　　　　 。

(2)实验中推入氧气或空气的目的是　　　　 。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？　　　　 (填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)　　　　　　 。

19．(7分)据下列信息完成所需回答的问题：

　　　 其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。

　　　 (1)D是　　　　　　 ；G是　　　　　 (填化学式)

　　　 (2)元素C位于周期表中第　　　　　 周期　　　　　 族。

　　　 (3)写出下列反应的离子方程式

　　　　 B+浓盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 G+NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 (4)单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

　 17．(8分)右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化沸点的是

　　 曲线　　　　　 ；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的

　　 是曲线　　　　　 ；同一族中第3、4、5周期元素的

　　 气态氢化物沸点依次升高，其原因是　　　　 ；A、

　　　 B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高

　　 于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是　　　　 。

18．(5分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、

　　 Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下

　　 四种关系：

　　　 ①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　　 ②c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 ③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 ④c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

　　　 (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　 (填编号)。

　　　 (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　 。

　　　 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则

混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)　　　　　 c(CH₃COOH)

(填大于、小于或等于，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系是

c(H⁺)　　　　　 c(OH^－)。

16．向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO^－₂)。其平衡关系如下：

　　　 Cr³⁺+3OH^－ Cr(OH)₃ CrO^－₂+H⁺+H₂O

　　　 (紫色)　　　　 (灰绿色)　　　　　 (亮绿色)

　　　 向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0mol·L^－1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液为紫色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液中有灰绿色沉淀

　　　 C．溶液为亮绿色　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

15．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

　　 它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解

　 　　 质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电

池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均

不参与电极反应。下列判断正确的是　 (　　 )

A．有O₂进入发生反应的a极为电池的负极

B．有H₂进入发生反应的b极为电池的正极

D．该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂　　 2H₂O

14．在相同条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲充入1gSO₂、1gO₂，乙充入2gSO₂、2gO₂，下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．化学反应速率：乙>甲　　　　　　　　　　　　 B．SO₂转化率：乙>甲

　　　 C．平衡后O₂浓度：乙>甲　　　　　　　　　　　 D．平衡后SO₂的体积分数：乙>甲

13．下列反应的离子方程不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ca(ClO)₂溶液中通过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

　　　 B．FeSO₄溶液中加H₂O₂：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O

　　　 C．用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH⁺₄+HSO^－₃

 D．Fe(NO₃)₃溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=Fe(OH)₃­↓+3NH⁺₄

12．燃烧lg乙炔(C₂H₂)生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=+50kJ/mol

　　　 B．C₂H₂(g)+5/20₂(g)　　 2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300kJ

　　　 C．2C₂H₂+5O₂　　 4CO₂+2H₂O；△H=－2600kJ

　　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－2600kJ/mol

11．上述⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜

　　　 B．温度升高CuSO₄溶解度增大

　　　 C．温度升高，Cu²⁺水解完全，得到Cu(OH)₂

　　　 D．温度升高CuSO₄分解