1、最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

A、是氢的一种新的同素异形体　　　 B、是氢的一种新的同位素

C、它的组成可用表示　　　　 　　D、它比一个普通氢分子多一个氢原子核

　32．一定条件下，可逆反应A₂+B₂　　 2C达到了化学平衡状态，经测定平衡时C(A₂)=0.5 mol/L，C(B₂)=0.1 mol/L，C(C)=1.6 mol/L，若A₂、B₂、C的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，请回答：

　　 (1)a、b应满足的关系是______________________________

(2)a的取值范围_____________________________________

31．(14分)

　　 (1)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________________。

　　　　 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

(2)工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

①混合气体进入反应管中，量气管内增加的水的体

积等于 _____ 的体积(填写气体的分子式)。

②反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

③反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替

(填写物质名称)。

④若碘溶液体积为V_amL．，浓度为cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

⑤将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞

30．(9分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

请按要求回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式并配平：

　　　　　　　　 ：__________________________________________。　　

A→B：　　　　　　　　　　　 _______________________　　 。

(2)写出下列物质的结构简式：C　　　　　　 ；D　　 　　　　。

(3)指出反应类型：Ⅰ　　　　　　 ；Ⅱ　　　　　　 ；Ⅲ　　　　　　 。

(4)所加试剂名称：X　　　　　　 ；Y　　　　　　

29．(6分)

①有机物A在浓H₂SO₄存在的条件下，相互作用生成一种环状酯，结构如图所示：

　 则有机物A的结构简式为____________________。

②等物质的量的A分别与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为________________

③B与A互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有2种，B不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH溶液反应，等质量的B消耗Na、NaOH物质的量之比为2：3，则B的结构简式为________(只写一种)

　26．(5分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

　　 (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_______，需用氧化剂的是______(填编号)

　　 (2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是________(填化学式)

　　 (3)完成并配平步聚①化学方程式：

27．(4分)

(1)5.7 g汽油[主要成分是辛烷(C₈H₁₈)，相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO₂放出275.9 kJ的热量，汽油的燃烧热为________________。

　　 (2)由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视，许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。已知：

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44kJ/mol

　　　　 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：

　　　　 __________________________________________________________________

　28．(6分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

　　 (1)单质L是_______________。

　　 (2)化合物B是_____________。

　　 (3)图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号)

　　　　 它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

25．已知高级脂肪酸不能使指示剂显色，安息香酸溶液与甲酸钠不反应，但与醋酸钠混合可闻到醋酸味，则等物质的量浓度的下列溶液，其pH由大到小顺序是(　 )

　　 ①硬脂酸钠　　　　 ②安息香酸钠　　　 ③甲酸钠　　　 ④醋酸钠　　　 ⑤纯碱溶液

　　 A．①②④⑤③　　　　　 B．③②④①⑤　　　　　　 C．①⑤④②③　　　　　　 D．③②④⑤①

第II卷(非选择题，共50分)

24．Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是(　 )

　　 A．c(Na⁺)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H⁺)　　　　　　　 B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(OH^－)

　　 C．c(Na⁺)= c(HS^－)+2c(H₂S)+2c(S^2－)　　　　　　　　　　 D．c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HS^－)+c(H₂S)

23．把足量的Fe粉投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺与Cu²⁺的物质的量浓度之比为(　 )

　　 A．1：4　　　　　　　　　　 B．2：7　　　　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　　　　 D．3：8

22．若以w₁和w₂分别表示浓度为 a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)(　 )

　　 A．2w₁=w₂　　　　　　　　 B．2w₂=w₁　　　　　　　　　 C．w₂>2w₁　　　　　　　　　 D．w₁<w₂<2w₁