22．(12分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：。m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：　　　　　　　　　　　 。

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式　　　　　　　　　　　 。

(3)A的正确选择有　　 种，其化学式为：　　　　　　 。

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小数)

21．(10分)现在由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。不要求写计算过程)

(1)该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量之比为　　　　　　　　　　　 。

(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol·L^-1。

(3)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　　　　 L。

(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　

　　 　　　　　　　　　　。

(5)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积[V(CO₂)]范围是　　　　　　　　　　　 。

20 通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

右图是9个化合物的转变关系：

(1)化合物①是　　　　　　 　　它跟氯气发生反应的条件A是　　　　　　　

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是　　　　　　　　 ，

名称是　　　　　　　　　　 。

(3)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它。此反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4) 四氯甲烷的水解产物的结构式为　　　　　　　 。该物质是否会造成环境问题

　　　　　　　　　　　 (若是，填造成什么样的问题，若否，填不会造成环境问题)

19．(12分)如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

请回答以下问题：

①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是_________；E的电子式为_________。

②若E在标准状况下为易挥发的晶体，且溶于水显酸性，则B是________；工业上D转化为E的一定条件是________。

③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是_______；A、B、D、E中易溶于C的物质是______________(填字母)。

18．(6分)X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

　 已知：①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；　 ②X的氧化物加水也生成D；

③ Y的氧化物有两种。

请填空：(1)X、Y的元素符号为：X　　　　　 、Y　　　　 。

　　　　 (2)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(22分)高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一，有氧气生成，第二，　　　　　　　　 。Na₂O₂跟水反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

其中还原剂是　　　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 。

(2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

用以验证第二条结论的实验方法是：

(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

试剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。

　　 ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　　 (填序号)，理由是 　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为　　　　　

(选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)。

16．(4分)可用于加热的玻璃仪器有　　　　　

①烧杯、②烧瓶、③试管、④锥形瓶、⑤表面皿、⑥坩埚

18．反应：2NH_3(g)+CO_2(g)CO(NH₂)_2(s)+H₂O_(g)已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是　　　

A、原混合气体的平均相对分子质量为30

B、原混合气体的平均相对分子质量为18

C、起始时，NH₃与CO₂的体积比为13:14

D、起始时，NH₃与CO₂的体积比为14:13

第II卷(非选择题，共80分)

17．铝和镓的性质相似，如M(OH)₃ 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃ 中。用NaOH 溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃ 沉淀，而NaGaO₂ 留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为

A、镓酸酸性强于铝酸　　　　　　　 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀　　　　　 D、Al(OH)3 是难溶物

16.下列离子方程式中正确的是

A　 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

B　 NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－→NH₃↑+H₂O

C　 苯酚钠溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D 　FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－