3、CuSO₄·5H₂O晶体中，结晶水的质量分数是　 　　　　　　(　　 )　　　　　　

　　 A．48% 　　 B．84%　　　　 C．63% 　　　 D． 36%

2、下列算式计算正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na₂CO₃的相对分子质量 = 23×2+12+10(1×2+16)

　　 B．CuSO₄的相对分子质量 = 64 + 32 + 16 + 4

　　 C．(NH₄)SO₄中N的质量分数

　　 D．CO(NH₂)₂中N的质量分数

1、在五氧化二磷里磷元素与氧元素的质量比为　 　　　(　　 )

　　 A．31∶40　　 B．62∶40　　 C．31∶80　　 D．31∶16

2、有关溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度C%)的计算

(1)

例1、将30克硝酸钾放入100克水中，完全溶解，所得溶液的质量分数是_____________，在上述溶液中再加入30克硝酸钾，有10克未溶解，所得溶液的质量分数是___________，若将温度升高，10克未溶解的固体也全部溶解，则所得溶液的质量分数是_____________。

例2、 医疗用的生理盐水是0.9 %的氯化钠溶液。若给病人输入1000克生理盐水，则有__________克氯化钠和_________毫升水进入病人体内。

(2)掌握溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数(质量百分比浓度C%)的换算：

例：某物质的水溶液，蒸发掉10克水后，冷却到20℃，有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为30%，求20℃时该物质的溶解度________________。

　(3)溶液质量跟溶液体积的换算 ：ρ= m / V　 ( g / mL)

例：50 mL质量分数为98%的硫酸溶液中含硫酸_________克，含有水_________mL。(ρ硫酸 =1.84 g/mL　 ρ水 = 1.0 g/mL )

(4)溶液的配制和稀释计算：

m稀 =　 m浓+ m 水

例1：将质量分数为60%的氢氧化钠溶液配制成质量分数为40%的氢氧化钠溶液1500克，需要质量分数为60%的氧氧化钠溶液及水各多少克？

例2：用100毫升质量分数为98%的浓硫酸溶液(其密度为1.84克/cm³)和116毫升的水配制成的溶液密度为1.50克/cm³。求：

　　 ①配制成的硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数是多少？

　　 ②配制成后的溶液的体积是多少？

化学计算的训练

1、有关溶解度S的计算

(1)计算溶解度S　 单位：(克 / 100克水)：已知饱和溶液的质量(或溶剂的质量)和溶质的质量，求溶解度。

　注** 根据溶解度图形表、图形信息计算

关于溶解度的计算，要掌握以下关系：

①

②几种比例关系：

　　　　　 溶质质量∶溶剂质量 = 溶质质量¢∶溶剂质量¢

　　　　　 溶质质量∶溶液质量 = 溶质质量¢∶溶液质量¢

　　　　　 溶剂质量∶溶液质量 = 溶剂质量¢∶溶液质量¢

例1、在10℃ 时，有一杯氯化铵饱和溶液100克中，含有水是75克，则此时氯化铵的溶解度是__________________。

(2)已知溶解度，计算溶质、溶剂或饱和溶液的质量

掌握溶解度的概念，利用正比例关系，对饱和溶液中的溶质，溶剂和溶液的质量进行计算；或反过来求物质的溶解度。

例2、60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g /100g水。(1)150克水中最多可溶解硝酸钾固体多少克？(2)150克硝酸钾固体能配成多少克硝酸钾饱和溶液？需水多少克？(3)150克饱和硝酸钾溶液中含有硝酸钾固体和水各多少克？

2、有关含有一定量杂质的反应物或生成物质计算：

　　 关键：化学方程式表示的是化学反应是纯净物之中的质量关系，若反应物或生成物含有杂质--不纯，必须换算成纯净物的质量，然后再进行计算。

　　 例1：高温煅烧450吨石灰石，其中CaCO₃的质量分数为90%，问可得到质量分数为95%的生石灰(主要成分为CaO)多少吨？

**氯化钠和碳酸钠的混合物50克与足量的硫酸反应，生成二氧化碳0.2 mol ,则氯化钠在混合物中的质量分数为______________。

　　 关键：①正确写出反应的化学方程式。

　②明确化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量(物质的量)关系。

　　　 　 ③明确反应物与生成物之间的质量比(物质的量之比)。

　　　 　 ④列出正确比例，根据格式求解。

注** 气体质量跟气体体积的换算:　 ρ= m / V　 (g / cm³)

1、有关反应物、生成物的计算：

例：将11.2克铁粉与足量的盐酸起反应，能生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，氢气密度为0.09克/升)

**制取1mol 氧气，需要氯酸钾_________mol，需要过氧化氢___________mol 。

A . 物质的量与微粒数的关系

　例：　 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。

B.　　　　 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系

例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。

0.2 mol Na₂SO₄与_________mol KNO₃含氧原子个数相同。

4、计算化合物中各元素的质量分数

(1)根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。

例：　 计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。

(2)根据化合物的质量，求它们所含元素的质量

例：　 64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填 < = > )。

(3))根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量

例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。

3、计算化合物中各元素的质量比。

　 　化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。

例3　　　　 　碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。