3、配平的步骤：

　　　 划好价、列变化、求总数、配化学计量数

2、配平方法：化合价升降法

1、配平依据：

　　　 ①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒(离子方程式)

25．(1)V=0.0625×22.4=1.4 L　　　 (2)V=(0.025-0.04×2)×22.4=0.38 L

2. 现有100mL 1 mol·L^－1的碳酸钠溶液和100mL 1.25 mol·L^－1的盐酸溶液。

(1) 若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中,求收集到的CO₂在标准状况下的体积。

(2) 若将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中,反应完全后,假定溶液体积不变,CO₂在溶液中的浓度为0.04 mol·L^－1,求收集到的CO₂在标准状况下的体积。

20．(16分，每空均2分)　 (1)　 (6分)饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝　 (涂肥皂水等合理方法均可)

　　 (2)　 (2分)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。　 (2)　 (4分)是，原理与装置I同

　　 (4分)否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险

1. 在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。

试回答:

(1) 若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶加入的液体一般为_____________。在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________。检查的简单方法是______________________________。

(2) 装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:____________________________________

　　 ________________________________________________。

(3) 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?说明理由。

[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。

[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)____,理由是__________________________________。

2. 下图是测定镁粉(含铝粉)的纯度的实验装置,所用的NaOH浓度为4.5mol/L。不同时间电子天平的读数如下表所示:

(1) 试计算样品中镁的质量分数。

(2) 反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的pH。

25解：(1)设镁铝混合物中含铝xmol

2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAl0₂ +3H₂↑

2mol　　　　　　　　　　　　 3mol

xmol　　　　　　　　　　　　 =0.6mol　

x=0.4mol

∴镁的含量为：×100%=30.77%

(2)c(OH^-) = 　

∴c(H⁺)= = 2×10^-14 PH=13.7

1. 某研究性学习小组对实验室制取NH₃进行了如下设计:

(1) 甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH₃,并用图Ⅰ装置作为NH₃的气体发生装置。

　Ⅰ　　　　　　　　　　　 　Ⅱ

写出固体NaOH的作用:______________________________________________________

_____________________________________________________________。

(2) 乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气,并确保不污染环境。请你根据其设想回答:

①若用排空气法收集NH₃,请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用的试剂(自选)名称。

②若用排液取气法收集NH₃,可选用的试剂是________(填序号)

　　　 A. H₂O　　　　 B. 浓H₂SO₄　　　　 C. CCl₄　　　　 D. 饱和NaCl溶液

20(1)①使溶液中的 c(OH^-)增大，

促使NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-平衡向左移动，NH₃逸出；

②NaOH溶解放热，使NH₃的溶解度降低，NH₃逸出。

(2)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaOH溶液　　　　　　　 ②C

23] (1)w＞3m/8　 (2)0＜w≤3m/8　 (3)3mn/8　 1≤n≤2