（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=mol?L^-1?min^-1．t℃时物质浓度（mol?L^-1）的变化：
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之间反应处于状态； c ₁数值0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气     b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q kJ?mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）上述反应中Q0（选填“＞”或“＜”）；
（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v_正（H₂）=v_逆（CO）    d．CO₂的质量分数不变
（3）温度为t℃时，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：

时间/min	CO2	H2	CO	H2O
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①该反应的反应温度t（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是．
②反应在4～5min之间，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是．
a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是．
a．增加H₂O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在85℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-Q kJ/mol CO和H₂O浓度变化如图，则
（1）0-4min的平均反应速率v（CO）=mol/（L?min）
（2）下列能说明反应达到平衡状态的是．
a、每消耗1mol CO₂的同时生成l molH₂O  b、体系压强保持不变
c、v_正（CO）=v_逆（CO₂）    d、容器中混合气体的密度保持不变
e、混合气体中H₂O的体积分数保持不变    f、CO₂和H₂的体积比保持不变
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于状态；C₁数值0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．
a．增加水蒸气    b．降低温度
c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

（2008?龙湖区模拟）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（2）不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　     D．c（CO₂）=c（CO）
（3）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（ mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c₃精确到小数点后面三位数）．

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=C（CO）
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=和CO₂（g）的转化率为．