1. 下列事实与氢键有关的是

　A．水加热到很高的温度都难以分解

　B．水结成冰体积膨胀，密度变小

　C．、、、熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4.(★★★★★)在某条件下，容器中有如下平衡反应：

A+4B 　2C+D(正反应放热)

此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。

(1)改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡，并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围　　　　　　 (用a和d的关系式表示)。

(2)如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是　　　　　　　 (从下面列出的选项中选择)。

A.升高反应温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.增大反应容器内之压强

C.增大反应容器容积　　　　　　　　　　　　　　　　 D.降低反应温度

E.减小反应容器内之压强　　　　　　　　　　　　 F.减小反应容器容积

3.(★★★★)若n_D=3.0 mol，不论平衡如何移动，其他条件同例题，求x的取值范围。

2.(★★★★)题设同例题，求右侧平衡起始时向逆反应方向移动的x的取值范围。

1.(★★★)题设同例题，求右侧平衡不移动时x的取值。

2.极限思维：有口诀如下：

始转平、平转始，欲求范围找极值。

极限思维是解此类问题的常用方法。

●歼灭难点训练

1.列方程法：根据反应移动的方向，设出某反应物消耗的量，然后列式求解。

26．将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体体积(标准状况)与固体A的质量关系如下表所示：

问：(1)在表中第　　　　 组数据表明加入的50mL盐酸反应后有剩余，理由是　　　　　　　　 ．

26．(7分)某同学用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃．为防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：

(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体至CO₂气体不再溶解；

(ii)小心煮沸溶液1~2分钟；

(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃　　　　　 ，理由是 　　　　　　　　　　．　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)按他的设计，第(i)步实验装置如图

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸．可否使用纯碱代替石灰石　　　　　 　　．

　　 ②装置B使用的试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

　　 ③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用　　　　　　　 (填实验仪器)．

④有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？

25．(7分)实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题：

　(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体____　 ___g。

　(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)。

　(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为___________　 ____(同一步骤可用多次)。

　 A．调整零点

　 B．将游码移至刻度尺的零刻度处

　 C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量

　 D．称量空的小烧杯

　 E．将砝码放回砝码盒内

　 F．记录称量结果.

(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有_____________　　　　　　 _______。

(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

　 A．加水时越过刻度线_________。

　 B．忘记将洗涤液加入容量瓶__________。

　 C．定容后摇匀液面低于刻度线______________。