7．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是

A．K⁺ 　　B．Na⁺ C．Ba²⁺ D．Al³⁺

6．₂³He可以作为核聚变材料。下列关于₂³He的叙述正确的是

A．₂³He和₁³H互为同位素

B．₂³He原子核内中子数为2

C．₂³He原子核外电子数为2

D．₂³He代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子

31．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为

　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：

2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂

2Cu₂O+ Cu₂S→6Cu+SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量。

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。

③6 mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜。

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O 的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g。求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

29.从石油裂解中得到的1,3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。

(1)写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)写出B的结构简式　　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)写出第②步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(5)写出第⑨步反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(6)以上反应属于消去反应的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(填入编号)。

28.人们对本的认识有一个不断深化的过程。

(1)1834年德国科学家米希里希，通过蒸馏安息香酸()和石灰的混合物得到液体，命名为苯。写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式　　　　　　　　　　　 　。

(2)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种叁键且无支链的结构简式　　　　　　　　　　　 　　　　　，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成 1 mol双键要吸热。但1,3-环己二烯()脱去 2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1,3-环己二烯　　　 　(填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列　　　　 　事实。(填入编号)

a.苯不能使溴水褪色　　 b.苯能与H₂发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体　 d.邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是　　　　　 　。

27.航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示：

(1)Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O,宇航员每天消耗28 molO₂，呼出23 mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O 　　　　mol。

(3)以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂有部分装置(铁架台、酒精灯己略)如下：

①上图中，装置a由　　　 　、　　　　 　、双孔塞和导管组成；

②循环物质甲的名称是　　　　　 　；

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　　　 　；

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　 　(填入编号)

e .硅胶　　　　　 f .碱石灰　　　　　 g .无水氯化钙　　　　 h . 浓硫酸

⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连(铁架台不必画出)。

26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为 190.720 g),利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出N₂O₂ 和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

样品↓稀盐酸

操作Ⅰ → 溶液转移　 → 操作Ⅱ　 　称量

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　 　。

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　 　、　　　 　。(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　　 　(填偏大、偏小或不变)。

25．右表是元素周期表的一部分。

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(2)某元素原子的核外电子p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　 ，其单质的电子式为　　　　　　　　　 。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　　　　 (填元素符号)。

24．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式

K=　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)降低温度，该反应K值　　　　　 ，二氧化硫转化率　　　　　　 ，化学反应速率　　　　　　 (以上均填“增大”、 “减小”或 “不变”)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是　　　　　　　　　　　 。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用文字表达)，10 min 到15 min的曲线变化的原因可能是　　　　　　　　 (填写编号)。

a.加了催化剂　　 b.缩小容积体积　　 c.降低温度　　 d.增加SO₃的物质的量