摘要：23] 0＜w≤3m/8 (3)3mn/8 1≤n≤2
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下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
原子质量均大于10，且Y的相对原子质量比X的相对原子质量的两倍还要大．根据上述有关信息回答下列问题：
（1）化合物B的相对分子质量为
（2）确定化合物C的推理过程为：
（3）A与B的化学式为A
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| 化合物 | A | B | C |
| w（X） | 0.077 9 | 0.237 6 | 0.75 |
| w（Y） | 0.922 1 | 0.703 | 0 |
| 常压下T℃时的密度（g/cm3） | 1.594 7（20℃） | 2.254 5×10-3（0℃） | 0.668×10-3（20℃） |
| 沸点/℃ | 76.8 | -23.7 | -161.49 |
| 熔点/℃ | -22.95 | -97 | -182.48 |
（1）化合物B的相对分子质量为
50.5
50.5
．（2）确定化合物C的推理过程为：
C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据
=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
| n |
| Mr(X)+n |
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据
=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
．| n |
| Mr(X)+n |
n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；
n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；
n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；
n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，
可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．
（3）A与B的化学式为A
CCl4
CCl4
，BCH3Cl
CH3Cl
．（2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
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（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡时N2转化率为5%
5%
．（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
ABE
ABE
．A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
BD
BD
A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
0.2＜C≤
| 2 |
| 3 |
0.2＜C≤
．| 2 |
| 3 |
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
-
=
，因x≤0.35，所以
＞O
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
| 1.9-x |
| 2.8-2x |
| 1.9 |
| 2.8 |
| x |
| 28(2.8-2x) |
| x |
| 28(2.8-2x) |
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
-
=
，因x≤0.35，所以
＞O
．原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
| 1.9-x |
| 2.8-2x |
| 1.9 |
| 2.8 |
| x |
| 28(2.8-2x) |
| x |
| 28(2.8-2x) |
[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
（2）J原子的核外电子排布式为
（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
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原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（2）J原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp
sp
．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为3：2
3：2
．（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
N3-
N3-
（任写一种）．（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．（2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W在元素周期表中的位置为
（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
；B的电子式为
．化合物ZY中存在的化学键类型为
（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
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| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞N＞O
Mg＞Al＞N＞O
（用元素符号表示）．（2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
离子键
离子键
．（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
33
33
，其最高价氧化物的化学式为As2O5
As2O5
．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
（用化学式表示）．（4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
．检验溶液中R3+常用的试剂是KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到的现象是溶液呈红色
溶液呈红色
．（5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
52mol
52mol
．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第
（2）X的活泼性比Y的
（3）写出Z2Y2的电子式
，XY2的结构式
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
| Y | Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的原子核 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
四
四
周期第Ⅷ
Ⅷ
族，其原子最外层有2
2
个电子．（2）X的活泼性比Y的
弱
弱
（填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O
H2O
（写化学式）．（3）写出Z2Y2的电子式
O=C=O
O=C=O
．（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．