22．(9分)白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄和NaCl等物质中三种混合而成，取一定A样品，投入100ml 2.2mol·L^－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得100ml含H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B．

(1)B的化学式　　　　　　　　　　　　

(2)A中是否有NaCl　　　　　　 (填“有”或“没有”)

(3)若反应后还生成0.896L(标准状况)气体，且气体不会使品红褪色。则原取的A样

　　 品中含有Na₂S物质的量。

21．(10分)把H₂S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O₂氧化为I₂。I₂在水溶液中易与红磷反应生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃(亚磷酸)

　 (1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　 (填“能”或“不能”)用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是：　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(3)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的

　　 体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是(用化学方程式

　　 表示)：

19．(6分)右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气，还有其它用途。

(1)医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼

　 吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产

生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从

　　　　 (填标号，下同)管口导入。

　 (2)实验室用MnO₂与浓HCl反应制Cl₂的实验中，

　　　　 将生成的Cl₂通入NaOH溶液之前，先将Cl₂从该

　　　　 装置　　　　 管口导进，从　　　　 管口导出。此

　　　　 时该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应器。

　 (3)当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 20．(10分)氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点38℃，熔点－116℃．制备时生成的Cl₂O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸。遇水较易溶解(1∶100)生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl₂O可用干燥的Cl₂与HgO反应，生成Cl₂O和HgO·HgCl₂．装置如下图：

试回答：

　 (1)(A)中盛有的固体深色试剂a是　　　　　 ，分液漏斗中试剂b是　　　　　 。

　 (2)(B)中盛液体C是　　　　 ；其作用是　　　　　 ；(C)中液体d是　　　　 ，

　　　　 其作用是　　　　　　　　 。

　 (3)(D)中发生化学反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

　 (4)(E)中的保温瓶中盛有致冷剂是　　　　　 (在干冰，冰盐水，液态空气、液氨中选择)。在(E)的内管所得的氧化二氯中可能存在的主要杂质是　　　　　　 。

　 (5)装置(A)、(B)、(C)、间的连接方式与(D)、(E)间的连接方式有明显的区别，这区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用这些不同的连接方式的主要理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．在反应aBrF₃+bH₂O = cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15mol　　　　　　　 B．0.2 mol　　　　　　 C．0.3 mol　　　　　　　　 D．0.4 mol

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀H₂SO₄反应，产生11.2LH₂(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2种　　　　　　　　　　 B．3种　　　　　　　　　 C．4种　　　　　　　　　　 D．5种

16．多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之处。Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5　　　　　　　　　　　　 B．4　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　　 D．2

15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是　 (　　 )

　　　 A．①②③④　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．①④

14．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．已经制得了IBr、Icl等卤素互化物

B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等含I³⁺离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－离子

13．甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．x+2　 　B．x+4　　 C．x+8　　 D．x+18

12．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·l^－1。如果甲瓶中加入少量

的NaHCO₃晶体m mol，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，

甲、乙、丙三瓶中HCIO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(　　 )

A．甲=乙＞丙　　　　　 B．甲＞丙＞乙　　　 C．丙＞甲=乙　　　　　 D．乙＞丙＞甲