碱金属的单质除铯略带_______色金属光泽外，其余都有________色金属光泽；碱金属质地都较_____；密度都较______；熔点都较______；都具有______的导电传热性。随原子电子层数的增多，碱金属的物理性质呈现一定的规律：单质的熔沸点呈依次_________的趋势；密度呈依次_________的趋势(钾特殊)。

碱金属元素包括____、____、____、___、____、Fr六种元素，其中Fr是放射性元素，不能稳定存在于自然界中，它们的原子最外电子层上都只有_____电子，在化学反应中易____________形成________的阳离子。它们的原子半径比同周期的其他元素的原子半径_______。同种碱金属元素其原子半径比对应的阳离子半径_______。在碱金属中不同的碱金属元素原子随核电荷数的递增其半径依次_________，失电子的能力依次_______。元素的________性依次增强，单质的还原性依次________。由于该元素的原子都易_______电子，因而它们都表现出很强的_______性。这可从它们的最高价氧化物的水化物都是强碱得到证明，但碱金属原子的核电荷数越大，其最高价氧化物对应水化物的______性就越______。

3.碳酸钠和碳酸氢纳

第二节　 碱金属元素

2.氢氧化钠(NaOH)

俗称_______________________。

(1)主要物理性质：_____色固体，易吸收空气中的水而_______，______溶解于水，并且放出大量的_______，水溶液有______味，有强­_____性。

(2)主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。

①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。

②与酸和酚发生中和反应：

如HCl、CH₃COOH、C₆H₅-OH等，反应方程式分别为：

_______________________________________；_______________________________________；

________________________________________。③与酸酐发生反应；如SO₂、CO₂、SIO₂、SO₃、P₂O₅和(CH₃CO)₂O等。反应方程式分别为：

_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________；_________________________________________。④与两性物质反应：如Al、Al₂O₃、Al(OH)₃等。反应方程式分别为：

_________________________________________；_______________________________________；___________________________________。

⑤与盐发生复分解反应：如NH₄⁺、Cu²⁺、HCO₃^－、H₂PO₄^－、HSO₃^－等。例如：

NH₄Cl与NaOH溶液共热：

_________________________________________；

NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：

________________________________________。

⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯的水解、油脂的皂化。

还应注意：

A、盛NaOH的试剂瓶需用________塞，不能用________塞；

B、NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成________________；

C、称量NaOH要放在_____________里，动作要迅速，不能放在量简、量怀、纸上称量；

D、不慎将浓NaOH溶液溅在皮肤上，应先用大量________冲洗，然后再涂上____________稀溶液；

E、在实验室里常用_________________溶液吸收Cl₂，　　　　 在工业上常用______________溶液吸收含NO和NO₂的尾气，以消除污染；

F、实验室制取少量NaOH溶液可在饱和__________溶液中撒入石灰粉末、加热、过滤。

1.氧化钠和过氧化钠

5.钠的用途

(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na + TiCl₄ ==_____________________。

(2)Na-K合金(液态)用作____________________的导热剂。

(3)在电光源上，用钠制造_________________。

4.钠的保存

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的________________等反应，所以金属钠要保存于______________中。

3.钠的冶炼

电解熔融态的NaCl：

_____________________________________。

2.钠的化学性质

(1)与非金属反应

Cl₂ +　 2Na　 ===_______________，

S　 +　 2Na　 ==______________，

2Na　 +　 O₂ === _________________，

4Na　 +　 O₂ ===__________________。

(2)与水反应，化学方程式和离子方程式分别为：

_________________________________________，_________________________________________。

现象和解释：

a、浮在水面上--_________________________；

B、熔化成小球--________________________；

C、四处游动--__________________________；

D、滴有酚酞的水溶液变红--_______________。

(3)与酸反应，离子方程式为：

_______________________________________。

钠不足，直接与酸反应；

钠过量，先与酸反应，再与水反应。

(4)与盐溶液反应

钠与盐溶液反应，首先考虑____________反应，再考虑______________反应。

如将金属钠：

A、投入NaCl溶液中，只有H₂放出。

____________________________________。

B、投入饱和NaCl溶液中，有H₂放出，还有NaCl晶体析出(温度不变时)。

C、投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。

_______________________________________。

D、投入CuSO₄溶液中，有H₂放出和蓝色絮状沉淀生成。

_________________________________________。

E、投入FeCl₃溶液中，有H₂放出和红褐色沉淀生成。

_________________________________________。

(5)与某些有机物的反应

2Na + 2CH₃CH₂­OH　 → ___________________。

1.钠的物理性质

钠是一种_______、_______色、有金属光泽的金属，具有良好的________、________性，密度比水_______，比煤油_________，熔点较低。