23．(9分)如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

　　 请回答以下问题：

①若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约

　 是D物质总质量的25.8%，则A是_________。

②若E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是__________；D转化为E的一定条件是

　 __________。

③若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石

　 蕊试液变红色。则A是_________；A、B、D、E中易溶于C的物质是_________(填

　 字母)

22．(8分)A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分

别为：1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于

水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B₂A分子中的电子

数相同，Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为B₄A₃D₂，其

水溶液呈弱酸性。请回答：

(1)元素符号A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　　　　 。

(2)写出化学方程式：C₂和X(过量)反应　　　　 。

(3)B₄A₃D₂的化学式　　　 ，其水溶液呈酸性的离子方程式　　　　 。

(4)液态X能电离(可根据B₂A电离推知)，其阴离子电子式　　　　　 。

21．(7分)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所

　　 列五种物质都易与水反应。

　 (1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：

　 (2)写出这五种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式：________　　　

20.(19分)为证明乙醇分子中含有氧原子，现采

用一套装置进行实验。试根据以下装置图、试

剂及实验现象，回答有关问题。

　 　Ⅰ.装置中所装的试剂是：①A瓶装无水乙醇，

内放无水盐X；②B干燥管里装生石灰；③C

和D中都装浓硫酸；④E瓶中装入试剂Y

实验操作及现象是：

Ⅱ.用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量

气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发的气体可点燃。

　 请回答下列各问题：

　(1)E瓶里所装的试剂Y是以下的­­­­­­­­­__________。

　　　 a. 饱和食盐水；　　　 b. MnO₂和NaCl的混合物；　　　　　　　　　　 c. 浓盐酸

　(2)D中浓硫酸所起的作用是_______________________________；C瓶中浓硫酸所起的

　　　 作用是__________________________。

　(3)A瓶中发生反应的化学方程式是__________________________________；反应类型

　　　 是____________；所生成的__________(写名称)在B出口处点燃。

　(4)无水盐X宜选用_________，它能起指示作用的原因是_____________________。

　(5)此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是_______________________　　　

______________________________________________________________。

　(6)如果将装置中的C瓶取掉，实验目的是否能达到_________；因为______________

_____________________________________________________________________。

19．(9分)粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在

下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下

列有关叙述中，正确的是　　　　 。

A　 可检测到电解液中有锌离子　　　　　　　　　

B　 可检测到电解液中有铁离子

C　 可检测到电解液中有银离子

D　 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变

E　 在纯铜极上有铜析出

F　 在纯铜极上有银析出

G　 在纯铜极上有锌析出

H　 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物

I　 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量

31．已知：　　 4NH₃十5O₂ →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　　 计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

　 ①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　 ②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

30．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

2 Fe₂O₃十C　 →　 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

29．已知(注：R,R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

　　 a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。

(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

　　 a．氧化反应　　　 b．还原反应　　 c．加成反应　　　　 d．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：______________________________

28．已知可简写为

　 降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于__________。

　　 a．环烃　　　　　 b．不饱和烃　　　　 c．烷烃　　　　 d．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。

(4)降冰片烯不具有的性质__________。

　　 a．能溶于水　 b．能发生氧化反应　　 c．能发生加成反应　 d．常温常压下为气体

27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

　 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________

　 (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③____________________________________

④____________________________________　 ⑤MgO称量

(6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

　　 a=_________　　　　　 b =_________　　　　　 C =_________