20、(本题共12分)

(1)_______　　　　　　　　　　　　　　　 ___； _____　　　 _____。

(2)__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(3)你的猜想是：__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

设计实验___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)___　　　　　　　 _。(写化学式)

19、(本题共10分)请按要求填空：

(1)________(填序号)

(2)(ⅰ)__________　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____________

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(ⅱ)__________________(填名称)。

(ⅲ)应注意________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

　　　　　　　　　　 (计算结果保留1位小数)

26、(12分)有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：

⑴产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)

⑵请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)随B溶液体积(V_B/L)变化的曲线。

⑶右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n_沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n_甲/mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲　　 (填化学式)、乙　　　 (填化学式)。

①　　 若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到bmol(1＜b＜5)白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)答题卷　　 姓名　　　　　 得分 　　　

25、(8分)将固体FeC₂O₄·2H₂O放在一个可以称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

根据计算分析推理，完成下列填空：

(1)写出25~300℃时固体发生变化的反应方程式______________________

判断的理由是___________________________________________________

(2)350~400℃发生变化得到的产物是____________________________

物质的量之比是_________________________

(3)500℃时产物的含氧质量分数为____________________________

(4)写出600~900℃时发生变化的化学方程式_______________________

24.(12分)下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：

也可用下面相应的键线式表示：

　请认真分析上述变化，回答下列问题：

(1)写出下列反应产物的结构简式：

(2)以某链烃A为起始原料合成化合物X的路径如下(图中Mr表示相对分子质量)：

①指出反应类型：B→C ：　　　　，F→G ：　　　　 　。

②写出下列物质的结构简式：

A ：　　　　　　　，F ：　　　　　　　。

③写出下列反应的化学方程式：

B → C ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

D → E ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分) 某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C－C单键和C=C双键。

(1)试确定该化合物的分子式：

(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：

当该化合物分子中含n 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：______。

22．(10分)A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出。)

请填写以下空白：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的化学方程式　 　　　。反应②的离子方程式　　　　　　 。

⑶甲和乙的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　　 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为　　　　　 。

21．(8分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等， A能分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。

请回答：

⑴D和E的氢化物中，沸点较低的是　　　　 (写氢化物分子式)。

⑵下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于　　　 晶体(填原子、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为　　　　 。

⑶甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1﹕1。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。则甲的化学式为　　 ，乙的化学式 　　。甲分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

20、(本题共12分)某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

根据上述材料回答下列问题

(1)A试管上方的长导管的作用是__________；D、E两支试管中CCl₄的作用是__________。

(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：____。

(3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：____。设计实验验证你的猜想______。

(4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是____。(写化学式)

19、(本题共10分)请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50 mL酸式滴定管准确量取25.00 mL 酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备

E、配制1 mol•L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

(2)某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门)，上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。

操作步骤：

　①检查装置的气密性。

②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器。

③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm。

　④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……

请回答下列问题：

(ⅰ)检查装置气密性具体方法是______________________。

(ⅱ)实验步骤③加入的液体C是__________________(填名称)。

(ⅲ)反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况, 则生成物PCl_x中x的值是　　　　 (计算结果保留1位小数)。