2.　 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．一个D₂O分子所含2的中子数为8　　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　　　 D．热稳定性：H₂S＞HF

1.　 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

28．(10分)六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH) ₃沉淀.其主要反应的化学方程式如下:

H₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+ 6H₂SO₄ ═ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

(1)现取某地区含铬废水250 mL，分别取出3份，每份25.00mL用0.005625 mol∙L^-1 FeSO₄溶液滴定，分别用去19.98 mL，20.02 mL 和22.08 mL FeSO₄溶液。则该地区每升含铬废水中含铬的质量为多少m g

用上法处理1×10⁴升含铬(+6价)的废水,试回答:

(2)处理后,沉淀物中除Cr(OH)₃ 外, 还有　　 　　　、　 　　　(用化学式表示).

(3)需用绿矾多少千克?

27．(5分)

在恒温时，向某密闭容器中通入2 mol X和 1 mol Y气体，发生如下反应：

　 2X(g)+Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时 Z的体积分数为0.4。

(l)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4 mol X(g)和 2 mol Y(g)，

达到平衡，则Z的体积分数为_____________；

平衡时，气体X的体积分数为是_____________。

(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和 Y(g)的物质的量分别记为 n(X)=m、n(Y)=n，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则的取值范围为______________。

26. (12分)已知有机物分子中的烯键可发生臭氧化分解反应,例如:

有机物A的分子式是C₂₀H₂₆O₆,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B,B在微电子工业上作光刻胶。

有机物A的部分性质如下图所示：

试根据上述信息结合所学知识，回答：

(1)　　　 化合物A、C、E中，具有酯的结构的是　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)　　　 写出下列化合物的结构简式：

C：　　　　　 ，D：　　　　 ，E：　　　　　　 ，B：　　　　　　　　　

(3)　　　 写出反应类型：

反应Ⅱ　　　　　　　　　　　　 ，反应Ⅲ　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　 写出反应Ⅱ的化学方程式(有机物要写结构简式)：

25.(8分) (1)相对分子质量为84的烯烃，主链上有4个碳原子，可能有　　　　 种结构式，分别写出它们结构简式中的任意两种 　　　　　　　　　　　　　　符合上述条件的烯烃中与H₂加成后的产物其一氯代物只有2种，写出其中任意一种一氯代物的名称　　　　　　 和对应的结构简式　　　 　

(2)已知某碳氢化合物A的分子式中：①有六个碳原子；②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90∘的碳─碳─碳键角和一个60∘的碳─碳─碳键角。

根据以上事实判断A的分子中　　　　 (填“有”或“没有”)碳碳双键，A的结构可以表示为 　　　　(只要求写出碳架，不要求写出C、H符号)。

24．(8分)

(1)室温下，将2 g 苯(C₆H₆)完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6 kJ的热量，

写出C₆H₆燃烧的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)若l g水蒸汽转化成液态水放热2.44 kJ，则室温下C₆H₆完全燃烧生成1 mol水蒸气时的反应热为　　　　　　　　　　　　 。

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气，

构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的　　　　 ，

该极的电极反应是　　　　　　　 ，

电池工作时的总反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃·MgCO₃)为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO·MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图：

从图中分析，还原反应的反应热△H　　　　　 　0(填“<” “>” “=” )

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系

如下

　　 真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)其中KCl·MgCl₂·6H₂O属于 　　　　　　　

(4)写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　 　　　　　　　　　　　　　　

②CaO·MgO与Si的反应 　　　　　　　　　　　　　

22．(9分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比B元素原子多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

(1)写出C元素的原子结构示意图 　　　　　　

(2)用离子方程式解释乙溶液呈酸性的原因 　　；丙溶液呈碱性的原因　　　 　　　　　　　

(3)写出下列反应的离子方程式：

①少量的丙溶液滴加到乙溶液中 　　　　　　　②己溶液+丙溶液→丁 　　　　　　

21．(13分)某化学兴趣小组的同学受带火星的木条分别在空气和O₂中的现象区别的启发，设计了对NO₂气体能否支持燃烧的实验方案

(1)甲组同学设计的实验方案为：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生后，将带火星的木条伸入烧瓶中，发现木条熄灭，由此他们得出NO₂不能支持燃烧的结论，甲组同学所得出的结论一定正确吗？请你说明理由

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ ；　 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

他们根据此原理设计了如下图的装置(加热、夹持仪器未画出)并分别用Cu(NO₃)₂、

AgNO₃进行实验，

试验中发现，当红棕色的气体进入集气瓶后，带火的木炭均能复燃，

乙组同学由此得出NO₂能支持燃烧的结论，指导老师认为乙组的两实验中，有

一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中所选用的反应物是　　　　

结论不可靠的原因是 　　　　　　　　;运用该实验装置进行实验的缺陷是　　　　 　

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂)来探究NO₂能否支持燃烧的实验。

丙组同学制取NO₂的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　

下图是该组同学设计的制取并收集较纯净的NO₂气体的实验装置，请在方框图中将该

装置补充完整，并注明补充装置中所用的试剂及用量。