26．(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

(1)晶体硼的晶体类型属于　　　 晶体，理由是_ 　　　　　　　　　　　　　　　_。

(2)已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由　　 个硼原子构成的，其中B-B键的键角为　 　　，共含有　 　　个B-B键。

25．金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm^-3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A(mol^-1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为(　　 )

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题，共4小题，共40分)

24．有关键能数据如表：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O₂(g)＝SiO₂(s)中，△H＝ -989.2 kJ·mol^-1，则X的值为(　　 )

A．423　　　　　　　　　　　 B．460　　　　　　　　　　　 C．920　　　　　　　　　　　 D．1165

23．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　 )

A.10个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.14个　　　　　　　　　　　

C.18个　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.24个

22．下列说法正确的是(　　 )

A．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

B．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

C．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

21．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中错误的是(　　 )

A．X的单质固态时为分子晶体　　　　　　　　　　 B．Y的单质为原子晶体

C．X与Y形成的化合物为分子晶体　　　　　　 D．X与碳形成的化合物为分子晶体

20．下列关于粒子结构的描述错误的是(　　 )

A．CS₂、C₂H₂、BeCl₂都是直线型分子

B．CCl₄和CH₂Cl₂均是四面体构型的非极性分子

C．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

D．HCl和HS^-均是含有一个极性键的18电子粒子

19．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

A．第一电离能：Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

C．X与Y形成的化合物中：X可以显负价，Y显正价

D．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

18．下列说法错误的是(　　 )

A．K的熔点大于Na　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl的晶格能大于NaBr

C．O₃和SO₂互为等电子体　　　　　　　　　　　　　 D．中含有一个手性碳原子

17．下列说法正确的是(　　 )

A．基态时，相同周期的两种元素原子所含的能级和能层是一样的

B．基态时，稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时，同种元素的原子和离子的轨道排布式一样

D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子