24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　 如：HCl==H⁺ + Cl ^-

　　　　 HNO₃==H⁺ + NO₃^-

　　　　 H₂SO₄==2H⁺ + SO₄^2-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K⁺ + OH ^-

　　 NaOH==Na⁺ + OH ^-

　　 Ba(OH)₂==Ba²⁺ + 2OH ^-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO₃==K⁺ + NO₃^-

　　 Na₂SO₄==2Na⁺ + SO₄^2-

　　　　 BaCl₂==Ba²⁺ + 2Cl ^-

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H₂O₂ ===　 2H₂O + O₂ ↑ 此反应MnO₂是催化剂)

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

17、原子的结构：

原子、离子的关系：　　　　　　　　　

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

16、离子：带有电荷的原子或原子团

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　　 　　　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)