如右图所示，将盛满30 mL
NO2(标准状况，下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是
mol/L 
C．1 mol/L的氨水中溶质质量分数小于1.7%
如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A口进气收集的气体有
17(6分)、有aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。
(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则__________表示无催化剂，______表示有催化剂。
(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况,则T1___________T2 (填“>”、“=”或“<”)，正反应为___________热反应。
(3)若丙中P1、P2两曲线表示不同压强下的情况，则P1__________P2，且a+b________c+d (填“>”、“<”或“=”)。
18(6分)、今有a:CH3COOH b:HCl c:H2SO4三种溶液(用a，b，c表示)。
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：________________________
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：___________________________
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：___________________
19(8分)、下图表示常温常压下N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)过程中的能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线。
(1)氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为_________________________________
(2)b曲线表示的是_________________________。
(3)在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2(g)与
3 mol H2(g)，达到平衡时放出的热量为Q1 kJ。
Q1______92.4 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在同温同压下向密闭容器中通入0.5 mol N2(g)、
1.5 mol H2(g)和1 mol NH3(g)，达到平衡时放出的热量
为Q2 kJ。Q1_____Q2(填“>”、“<”或“=”)。
20(10分)、在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5 C2O42-+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)称取Wg Na2C2O4配成100ml标准溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、天平和 。
(2)若将所配溶液移取20.00ml置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在_______________。如何确定滴定终点_______________________________________________________
(3)若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为__________________________(填表达式；需要化简)
(4)实验中下列操作会导致结果偏低的是_________
A锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2--3次
B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
E滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
21(14分)、已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；
化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2；
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
|
温度 |
K1 |
K2 |
|
973K |
1.47 |
2.38 |
|
1173K |
2.15 |
1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_____________(填“吸热”、“放热”)反应
(2)现有反应③：CO2(g)+ H2(g)
CO(g) +H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式___________________________
(3)根据反应①和②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断反应③是_______________(填“吸热”、“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_________________
A 缩小反应容器体积 B扩大反应容器体积
C 降低温度 D 升高温度
E 使用合适的催化剂 F 设法减小CO的量
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_________________________________
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是_________________________________
22(8分)、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气) +B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=______________mol，
(3)保持温度、容积和原配比不变，改变起始物质的量，反应达到平衡时，C的浓度仍为0.4mol/L，若要使反应从逆反应开始，则C的起始的物质的量n(C)应满足的条件是___________________
(4)若起始温度相同，对于上述反应，分别向下述两个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时，两容器中C的体积分数的大小为(填容器编号)________________。
