5．下列物质中最易被酸雨腐蚀的是(　　 )

A、铜像　　　 B、大理石雕塑　　 C、水泥路面　　　 D、铝制窗台

4．在污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白结合而引起中毒的是：(　　 )

A、SO₂　 　　　　B、CO₂　 　　　C、NO₂　 　　　　D、CO

3．垃圾资源化的方法是：(　　 )

A.填埋　　　　　 B.焚烧　　　　　 C.堆肥法 　　D.分类回收法

2．我国城市环境中的大气污染物主要是：(　　 )

A、O、Cl₂、HCl、酸雨　 　　　　B、SO₂、NO₂、CO、烟尘　

　 　C、NH₂、CO、CO₂、雾　 　　　　D、HCl、SO₂、N₂、粉尘

1．下列说法中，在科学上没有错误的是(　 )。

A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害　　　　　　　　 B.保护环境就是保护人类自己

C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质　　　 D.水可以变为油

23.(10分)在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

试回答下列问题：

(1)平衡时CO的转化率为　　　 　　　，该反应的化学平衡常数为　　 　　　　。

(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，预计CO的转化率为　　 　　　　　。

(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H　　 0(填“>”、“=”、“<”)。

2010--2011学年度第一学期期中考试五校联考　

22. (10分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　 　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) ₌₌ CO₂(g)　　　 △H₁<0　　　　　　　　　　 ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) ₌₌ CO(g)+H₂(g)　 △H₂>0　 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) ₌₌ 2CO₂(g)　　 △H₃<0　　 ③

2H₂(g)+O₂ (g) ₌₌ 2H₂O(g)　　　 △H₄<0　 ④

则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(15分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　　　　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)要重复进行三次实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 (填“相等、不相等”)，所求中和热　　　 (填“相等、不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH₃COOH)代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大、偏小、无影响”)。

(7)三次平行操作所测得的数据如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃)，则实验测得的中和热为　　　　　 　　　　　　。

20．将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中(装有少量V₂O₅)，在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是 　　　　　　　　

A．容器里气体的密度为40g/L　　 　　

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO₃的分解率为20%　　 D．此温度下反应①的平衡常数为4

增城中学2010~2011学年度第一学期期中考试

高二级理科(化学)(第II卷　 共35分)

19．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动