13．一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m+n>p 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．A的转化率变大 　　

C．平衡向左移动 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C的百分含量增加

12．下列电离方程式书写正确的是

A．BaSO₄ 　　　Ba²⁺ + SO₄^2-

B．H₃PO₄3H⁺ + PO₄^3-

C．Al(OH)₃　 　　H⁺ + AlO₂^- + H₂O

D．NaHS　 =　 Na⁺ + H⁺ + S^2-

11．1×10⁵Pa、298K时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g) = H₂(g) + 1/2O₂(g) 　△H= +242kJ·mol^－1

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) 　　△H= +484kJ·mol^－1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)　 　△H= +242kJ·mol^－1

D．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) 　　△H= +484kJ·mol^－1

10．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃ + Br₂ 　CH₃COCH₂Br + HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

9．在密闭容器中达到平衡的化学反应　 N₂O₄(g)　 　　　2NO₂(g)　 △H＞0，改变条件，下列说法不正确的是　　

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

8、下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是　　

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝-183kJ/mol

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应，　　　　　　　

D．氢气和氯气反应的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)△H＝-183kJ/mol

6．对可逆反应N₂ + 3H₂　　　 2NH₃ ，下列描述能说明反应已达平衡的是　

A．单位时间内有a mol N₂消耗，同时生成2a mol NH₃

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_逆(H₂)

5．某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体X₂、Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是 　

A. X₂+2Y₂ 2XY₂　 　　　　　　　　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y

C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　 　　　　　　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

4．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现(　　 )

②

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是

A．两个反应都是置换反应　　　 　　　　　　　 B．两个反应都是氧化还原反应

C．两个反应互为可逆反应　　　 　　　　　　　 D． 反应②是放热反应