摘要：一定条件下.在体积为3L的密闭容器中.一氧化碳与氢气反应生成甲醇: 根据题意完成下列各题: ⑴反应达到平衡时.平衡常数表达式K= 升高温度.K值 (填“增大 “减小 或“不变 ). ⑵5000C .从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)= ⑶在其他条件不变的情况下.将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2.下列有关该体系的说法正确的是 a .氢气的浓度减少 b.正反应速率加快.逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ⑷可逆反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是: ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH ②单位时间内生成2n molH2 的同时.生成n mol CO ③用CO.H2.CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑸据研究.反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变.原因是: .
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9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 达到平衡后，H2的转化率为60%，平衡常数K=
2.34
2.34
，升高温度，K值减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
bc
bc
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO
2Cu+CO2
2Cu+CO2Cu2O+CO2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．2Cu+CO2
（4）反应过程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根据图中所示判断下列说法正确的是AD
AD
．A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| 2n(B) |
| 3t(B) |
| 2n(B) |
| 3t(B) |
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
bc
bc
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有关说法正确的是（ ）
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)c2(H2) |
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
BC
BC
（填写字母）．A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C2(H2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
b、c
b、c
．a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
Cu2O+CO?2Cu+CO2
Cu2O+CO?2Cu+CO2
（用化学方程式表示）．（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
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