1016.5 (2分)

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)　　　 xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，

c(A)：c(B)=4:5,C的平均反应速率为0.15mol/(L·^.min)。试求：

　(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；

(2)B的平均反应速率； 　　

　(3)x的值。

24、B₂H₆(g)+ 3O₂(g)= B₂O₃(s)+ 3H₂O(l)△H＝-2165kJ/mol；(2分)

27、(16分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___　 　　　　 。

⑵　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 　　　 　　　　　。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

　 　　　　　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　 __　　　 (“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；所求中和热数值　　 (“增加”、“减少”或“不变”)，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(10分)t^oC时，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂合成NH₃，达平衡时测得NH₃的体积分数为m,若改变起始加入量，使上述反应平衡后，NH₃的体积分数仍为m(N₂、H₂和NH₃的加入量用x、y、z表示)。则x、y、z分别满足

(1)恒温、恒容：

①若x=0，y=0，则z=_____；

②若x=0.75 mol，则y=_____，z=_____；

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　 ______________________

(2)恒温、恒压：

①若x=0，y=0，则z_____；

②若x=0.75 mol，则y=_____，z_____；

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　 _____________________

25．(18分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol　 ，据此回答以下问题：

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

　 e．降低温度，V_正、V_逆均减小且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数。

f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　

a．容器内的密度保持不变　 b．容器内压强保持不变　　 c．υ_正(N₂)＝2υ_逆(NH₃)　　　　　　 d．混合气体中 c(NH₃)不变　　　　 e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

　Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

　 23、(4分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　图2

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是______________________ __　　　　　　　　 　，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是______________________________　 。

24、(4分)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为 　　　　　　　　　　______________________ 。

又已知：H₂O(g)=H₂O(l)；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

22、对于可逆反应：A(g)+B(g)3C(g)△H<0下列图象中正确的是(　 　)

第Ⅱ卷( 非选择题　 共56分)

21、在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡：2 NO₂ N₂O₄，　　　　　　　 测得NO₂转化率为a%.在温度、体积不变时，再通入1molNO₂，待新平衡建立时，测得 NO₂转化率为b%,a与b比较(　　 )

A. a>b　　 B.a<b　 C.a=b　 D.无法确定

20、科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则(　 )

A. N₄与N₂互称为同位素　 B. 1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C. N₄是N₂的同系物　　　 D. 1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

19、化学反应： 　　C(s)+1/2O₂(g) == CO(g) 　　　　　△H₁<0

CO(g) +1/2O₂(g) == CO₂(g)　　　 △H₂<0

C(s)+O₂(g) == CO₂(g) 　　　　　△H₃<0；

下列说法不正确的是(相同条件下)(　　 )

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量

C．△H₁+△H₂=△H₃

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多