12．下列液体均处于25℃.有关叙述正确的是 A．某物质的溶液pH < 7.则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4的NH4Cl溶液.溶液中c (H+)＞c (OH-).且c (H+)/——青夏教育精英家教网—

12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)/c (OH^－)=1×10⁶

　C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

11．下列描述中正确的是(　 )

A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液

B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积。

C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极

D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

10．已知铅蓄电池的总反应PbO₂ +Pb +2H₂SO₄== 2PbSO₄ + 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜

板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗

1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为

PbSO₄ + 2H₂O- 2e^- == PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃［Fe(CN)₆］溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生。

9．下列说法不正确的是(　　 ) 　 A．有固体Mg(OH)₂存在的饱和溶液中加入NH₄Cl固体，能使Mg(OH)₂固体减少　 B．为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解　 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体　　

D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强　

8．反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C(s)与足量O₂(g)反应生成CO₂(g)，

放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C(s)与一定量O₂(g)反应生成14 g CO(g)，　　　　

放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是

2C(s) + O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式

2KOH (aq) + H₂SO₄ (aq) = K₂SO₄(aq)+2H₂O (l) 　ΔH＝－114.6 kJ/mol

7．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是(　　 )