10．已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O .图为铁铆钉铆在铜板上.有关叙述不正确的是 A．铅蓄电池放电时.电路中每转移2mol电子.消耗 1m——青夏教育精英家教网——

摘要：10．已知铅蓄电池的总反应PbO2 +Pb +2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O .图为铁铆钉铆在铜板上.有关叙述不正确的是 A．铅蓄电池放电时.电路中每转移2mol电子.消耗 1mol硫酸 B．铅蓄电池充电时.阳极电极反应为 PbSO4 + 2H2O- 2e- == PbO2 + 4H+ + SO42- C．铅蓄电池放电时.内电路硫酸根离子向铅极移动. 正极附近溶液的pH增大 D．如图.铁铆钉发生吸氧腐蚀.在铁钉附近滴加K3［Fe(CN)6］溶液.可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生.

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已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸

B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-?PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大

如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

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已知铅蓄电池的总反应PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（）
A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．

如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生
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已知铅蓄电池的总反应PbO₂ +Pb +2H₂SO₄== 2PbSO₄ + 2H₂O ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是

A．铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸
B．铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 PbSO₄+ 2H₂O- 2e^- == PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-C．铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动，正极附近溶液的pH增大
D．如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生

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用铅蓄电池电解CuSO₄溶液（如图）．已知铅蓄电池的总反应为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（ aq）?2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是（　　）

A、b极为负极

B、利用该池精炼铜，a极应为粗铜

C、放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂（s）+4H⁺（ aq）+SO

（ aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D、当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L（标准状况下）

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用铅蓄电池电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s)+2H₂O(1)

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）

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