22．(9分)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

下图：

(1)此流程的第II步反应为：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　 ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1 mo1，则达到平衡后

CO的转化率为_____。

(2)此流程的第II步反应CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，在830℃，以表二的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有　　　　　 (填实验编号)；

(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

　① 体系的压强不再发生变化　　　　　　 ②混合气体的密度不变　　　　　　　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　　 ④ 各组分的物质的量浓度不再改变　 ⑤ 体系的温度不再发生变化　　　　　　 ⑥ v(CO₂正)＝ v(H₂O逆)　　　　　

(4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻

t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条

件而发生变化的情况：图中时刻t发生改

变的条件是_________。(写出两种)

(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值

为 33.2(单位为kJ)，第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

CH₄(g)+H₂O(g)=3H₂(g)+CO(g)△H=-103.3 kJ·mol^-1。

则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为　　　　　　 。

卤族元素的单质及其化合物的用途极其广泛，请回答23、24两题

21．(7分) 德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇

车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如右图所示，

请观察此图回答：

(1)　 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化

为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H= + 49．0 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)；△H=－385.8kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A. 反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 反应①中拆开CH₃OH(g)和H₂O(g)中的化学键所需能量大于形成CO₂(g)和3H₂(g) 中的化学键所释放的能量

C. CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192．9 kJ·mol^－1

D.根据②推知反应：2CH₃OH(l)+ O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g)的△H＞－385．8kJ·mol^－1

(2)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液

中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂

与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出

合成塔中发生反应的热化学方程式　　　　　　　　 。

(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其

结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子

(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另

一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。b处通入的物质是　　 ，负极反应式为：　 　　　　　　　　　　。

20．(15分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)右图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)

　　 　　　　　　　　　　　设计的原电

池装置，一段时间后，两电极质量相差

12g，导线中通过　　　 mol电子。

(2)其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为

NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为　　　　　　　 ，

这是由于NH₄Cl溶液显　　 性，(填酸性、碱性或中性)用离子方程式表示溶液显此性的原因　　　　　　　　 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式　　　　　　 。

　 (3)如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加

酚酞试液，现象是　　　　 ，电极

反应为　　　　　 ；乙装置中石墨(1)为　　 　极(填正、负、阴、阳)，

乙装置中与铜线相连石墨电极上发生

的反应式为　　　　 ，产物常用

　　　　　 检验，反应的离子方程式为　　　　 。

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果，请回答21、22两题

19．(5分)现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。

为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：

(1)该酸不可能是　　　　　　　　 ；

(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为　　　　 ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)实验中滴定曲线如右图，

在B点，a 　　　　12.5(填大于、小于或等于)

在C点各离子浓度由大到小排序

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18． 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V_A=V_B= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：

X(g)+Y(g) 　　2Z(g)+W(g) △H＞0；达到平衡时，V_A=1.2aL，则下列说法错误的是(　 )

① 反应开始时，B容器中化学反应速率快

② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

③ 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)

A. ①②③④　　　 B. ①②③　　　　 C. ② ④　　　 D. 只有④

　　　　　　　　　　　　　 II卷(58分)

17．控制适合的条件，将反应Fe²⁺+Ag⁺ Ag + Fe³⁺设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

　　 A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨

　　 B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于

逆反应速率

　　 C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₃固体，

乙中石墨电极反应为Ag - e^- == Ag⁺

　　 D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零。

16． 　 X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

　　　　　　 图I　　　　　　　　　 图II　　　　　　　　 图III

　　 A．该反应热化学方程式为X(g) +3Y(g)　　　 2Z(g)　 △H= -(E₂―E₁)

　　 B．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

　　 C．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

　　 D．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a一定是没有加入催化剂时的能量变化曲线

15．常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．②、④两溶液相比，两者的k_w相同，水的电离程度不相同

B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB

C．一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL

D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

14．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g)　 △H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、

1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．原平衡时，X的转化率为50%

B．达到新平衡时，X的转化率不变

C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

D．达到新平衡时，平衡常数K增大

13．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃(g)+ 5O₂(g)　4NO(g)+ 6H₂O(g) △H＜ 0。有关该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

B．反应处于平衡状态时，c(NH₃)·c(O₂)＝c(NO)·c(H₂O)

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施