3．下列化学用语表达正确的是

　 A．丙烷的分子结构模型示意图：　　　　　 　B．Na₂S的电子式：

C．乙烯的结构简式： CH₂CH₂　　　　　　 　D．碳酸的电离方程式：H₂CO₃+H₂O=H₃O⁺+HCO₃^-

2．下列叙述中正确的是　

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

1．环境保护的首选对策是“污染预防”，即在源头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是

A．积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

B．使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料

C．工业上停止使用氟利昂作为制冷剂、发泡剂等

D．把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋

21．(12分)高温超导材料是科学家研究的重点物质之一。

⑴科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为　 ▲　 。

⑵某同学画出的C的核外电子排布(轨道表示式)如上右图所示，该电子排布图(轨道表示式)违背了　 ▲　 ，请你画出正确的电子排布图(轨道表示式)　 ▲　 。

⑶金属钾采用的是下列　 ▲　 (填字母代号)堆积方式。

　　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D

⑷富勒烯(C₆₀)的结构如右图。

①1 mol C₆₀分子中σ键的数目为　 ▲　 。

②已知：金刚石中的C－C的键长为154.45 pm，C₆₀中C－C键长为145~140 pm。有同学据此推断C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：　 ▲　 。

20．(12分)一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。

⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。

①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是　 ▲　 。

②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO₃　 ▲　 SrCO₃(填“高于”或“低于”)

⑵已知NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，当氨水冷却时，可以将NH₃·H₂O和2NH₃·H₂O等晶体沉淀出来。

①2NH₃·H₂O的晶体类型为　 ▲　 。

②NH₃极易溶于水，其主要原因是　 ▲　 。

⑶CaF₂的晶体结构如右图所示。

①CaF₂晶体中钙离子的配位数是　 ▲　 。

②一个CaF₂晶胞中包含　 ▲　 个钙离子。

19．(12分)为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO₂为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念(如下表)。

回答下列问题：

⑴6种气体中，温室效应指数最大的物质属于　 ▲　 (选填“极性分子”或“非极性分子”)。

⑵在水分子中，O原子上的价层电子对数为　 ▲　 。

⑶N₂O₄分子结构式为，分子为平面结构。N₂O₄分子中N原子的杂化方式为　 ▲　 ，在N₂O₄分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头　 ▲　 。

⑷O₃具有吸收紫外光的功能。

①根据等电子原理，判断O₃分子的空间构型为　 ▲　 。

②紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：　 ▲　 。

18．(12分)已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是　 ▲　 (填写元素符号)，D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是　 ▲　 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是　 ▲　 ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于　 ▲　 光谱(填“吸收”或“发射”)。

　　 ⑶根据等电子原理，写出AB⁺的电子式：　 ▲　 。

　　 ⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为　 ▲　 。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O　　　　　　 B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃　　　　　　　　　 　D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

17．(10分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：　 ▲　 ，胶体粒子的直径一般不超过　 ▲　 。

⑵吸收塔中吸收剂X是　 ▲　 。

⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为　 ▲　 。

⑷通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：　 ▲　 。

16．(10分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为　 ▲　 ，H的电子式为　 ▲　 。

⑵写出有关反应的离子方程式：

反应①的离子方程式为　 ▲　 。

反应②的离子方程式为　 ▲　 。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为　 ▲　 。

15．(10分)自然界钨主要以钨(+6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO₄、MnWO₄)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO₂的化学反应方程式　 ▲　 ；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是　 ▲　 。

⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是　 ▲　 。

⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：　 ▲　 。

⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO_3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为　 ▲　 。